1、选择题  某氯原子的质量为a g , C-12原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．则该氯原子构成氯分子的相对分子质量为
B．1 mol该氯原子的质量为aNA g
C．m g该氯原子的物质的量为mol
D．n g该氯原子所含的电子数为

参考答案：D

本题解析：根据原子的相对原子质量等于该原子的质量比的C-12原子的质量的1/12，可以求算出A正确；摩尔质量的定义可知B、C正确；n g该氯原子的原子数为，电子数为。
点评：正确理解物质的量、摩尔质量、相对原子质量是解决本题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O
D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

参考答案：B

本题解析：滴入盐酸后，H＋首先与OH－反应，如何再与CO32－反应放出CO2。其中与OH－反应的盐酸是1.0mol/L×0.02125L＝0.02125mol，所以OH－的物质的量是0.02125mol。与CO32－反应的盐酸是1.0mol/L×(0.02250－0.02125L)＝0.00125mol，所以CO32－的物质的量是0.000625mol。0.4350g沉淀是氢氧化镁，物质的量是0.4350g÷58g/mol＝0.0075mol，所以镁离子的物质的量也是0.0075mol，则0.7525g碱式盐中OH－、CO32－和Mg2＋的物质的量之比是34:1:12，所以符合条件的应该是选项B，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于物质的量的叙述中，正确的是（?）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子

参考答案：D

本题解析：因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。

本题难度：一般

4、填空题   (5分)含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为?，摩尔质量比为?，物质的量比为?，其中所含氧原子个数比为?，硫原子个数比为?.

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

参考答案：1.12L；0.5mol/L

本题解析：n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知
Zn? +? 2HCl ="=" ZnCl2 ?+? H2↑
1 mol? 2 mol? 1 mol
0.05mol? 0.1mol? 0.05mol
所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12L
c(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L

本题难度：一般