高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(二) 2017-08-06 10:54:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3) C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-) 参考答案：C 本题解析：A项某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a>7时，则说明该溶液抑制了水的电离，则该溶液为酸性或碱性，故当该溶液为酸性时溶液pH=14-a，当该溶液为碱性时，溶液pH=a，故A项错误；B项等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合，则溶液中物料守恒Na元素与S元素物质的量之比为3:2，故可得2c(Na+) = 3[c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)]，则B项错误；将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，则反应后溶液溶质为HA与NaA的1:1混合物，溶液的pH大于7则A—水解程度大于HA的电离程度，则可得电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH-)，物料守恒：2 c(Na+)= c(A—)+c(HA)，故可得c(A—)+c(HA)+2c(H+)= 2c(A—)+2c(OH-)，得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，C项正确；pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(R2—)+c(HR-)+c(OH-)，且c(H+)= c(OH-)，故得c(Na+)=c(R2—)+c(HR-)，D项错误；本题选C。 考点：溶液中离子浓度关系判断和大小比较。 本题难度：困难 2、选择题  25℃，在0.01mol?L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（　　） A．5×10-13mol?L-1 B．0.02mol?L-1 C．1×10-7mol?L-1 D．1×10-12mol?L 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液 C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－) 参考答案：D 本题解析：A、没有说明溶液的温度，不能确定溶液是否为中性，不选A；B、溶液的温度没有说明，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，不能确定溶液的酸碱性，不选B；C、氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液为碱性，不是中性，不选C；D、根据电荷守恒的、可以推知氢离子浓度=氢氧根离子浓度，溶液为中性，选D。 考点：溶液的酸碱性的判断 本题难度：一般 4、填空题  （18分）（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知：a．常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 （3）99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，该温度下测得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____________________________。 ②该温度下，将0．01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。 ③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。 A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。

参考答案：（1）逆 不变
（2）中 碱 NH4+
（3）①H2A2H＋＋A2－②3 ③C   ④c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

本题解析：（1）一定温度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固体，因为醋酸溶液中存在CH3COOH H＋＋CH3COO-，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动；即为醋酸的电离常数，因为温度不变，所以电离常数不变；
（2）醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同，则铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液呈中性；醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度也大于铵根离子的水解程度，碳酸氢根离子的水解使溶液呈碱性，所以碳酸氢铵溶液呈碱性；则NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+；
（3）①99 ℃时，Kw＝1．0×10－12，c(H＋)=c(OH－)=10-6mol/L，因此pH=6的溶液为中性。则该温度下测得0．1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，所以H2A为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2A2H＋＋A2－；
②该温度下，0．01 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度是0．02mol/L，稀释到20倍后，氢离子浓度变为0．02mol/L/20=0．001mol/L，溶液的pH＝-lg0．001=3；
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等，则与足量的Zn反应时产生的氢气一样多，答案选C；
④将0．1 mol·L－1 H2A溶液与0．2 mol·L－1氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成(NH4)2A和水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度的大小关系是c(NH4+)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)。
考点：考查电解质的电离平衡移动的判断，电离常数的判断，离子浓度的比较，电解质强弱的判断，盐的水解程度的比较，溶液酸碱性的判断

本题难度：困难

5、选择题  25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)
D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

参考答案：D

本题解析：A、一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；B、CH3COONH4中醋酸根水解呈碱性，常见铵离子的水解，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵离子的水解，故浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):③>①>②，错误；C、将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，离子浓度关系：c (Cl-) >c (NH4+)> c (H+) > c (OH-)，错误；D、等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，现混合液呈中性，则溶液为醋酸钠和醋酸的混合液，则a与b的关系：a>b，正确。
考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。

本题难度：一般

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