高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(十) 2017-08-06 10:54:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  （11分）在常温下，下列五种溶液： ①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L 请根据要求填写下列空白： （1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　 ____________________________________________________________________________。 （2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　 （3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　 （4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　 （5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　        （填“>”、“<”或“=”）。 参考答案：（1）、酸（1分）、 NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+（3分）； （2）、③（1分），⑤（1分）； （3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分）， NH4+（1分）； (5)、 =（1分）， =（1分） 本题解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+。 （2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中最小。 （3）硫酸氢钠显酸性，能抑制的水解，所以③大于②。 （4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+的浓度之和是0.2molL。 （5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。 本题难度：一般 2、选择题  25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于 A.1×10-4mol/L B.2×10-10mol/L C.5×10-11mol/L D.1×10-10mol/L 参考答案：D 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（    ）mol/L： A．1x10-3 B．0.1 C．1x10-7 D．1x10-11 参考答案：D 本题解析：考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H+)＝0.001mol·L－1，由水的离子积常数可得出c(OH－)＝，故答案选D。 本题难度：一般 4、填空题  现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。 （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。 （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。 （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。 A．c(Na＋)＞2c(CO32—) B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1

E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

参考答案：（1）CO32- + H2OHCO3- + OH-    BaCl2或CaCl2
（2）测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12    （3）D、E  （4）10(2a-14)

本题解析：(1) 纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐。在溶液中存在的水解平衡主要是CO32- + H2OHCO3- + OH-，还有HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。由于消耗了水电离产生的H+，所以最终使溶液中的c(OH-)＞c(H+)。因此溶液显碱性。再往溶液中滴加与CO32-形成沉淀的物质如BaCl2或CaCl2，此时会放出沉淀反应，消耗了CO32-，c(CO32-)减小，尽管水解程度增大，但是单位体积中的OH-的物质的量减少，所以溶液的碱性减弱，红色逐渐退为无色。(2)在Na2CO3溶液中主要存在水解平衡CO32- + H2OHCO3- + OH-。c(CO32-)(始)=" 0.1" mol/L，若其水解程度等于10%，根据水解方程式可知：c(OH-)=0.01mol/L．c(H＋)=10-12mol/L.pH=12.水解程度越大，水解产生的c(OH-)就越高，溶液的pH就越大。若水解程度小于10%，则c(H＋)＞10-12mol/L.pH<12．因此，测0.1 mol·L-1Na2CO3溶液pH，若pH≤12就证明0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。（3）A根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(CO32—)+2 c(HCO3—)+2c(H2CO3).所以c(Na＋)＞2c(CO32—) 。正确。B．在Na2CO3中存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-， HCO3- + H2OH2CO3-+ OH-。主要是第一步水解，所以c(HCO3—)＞ c(H2CO3)；但是盐水解的程度是很微弱的，盐的电离作用大于水解作用，所以c(CO32—)＞ ＞c(HCO3—)。由于两步水解都产生OH－，HCO3—第一步水解产生，而在第二步水解中由消耗。所以c(OH－)＞c(HCO3—)。因此在溶液中离子间的关系为： c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)。正确。C．溶液显碱性。根据质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据物料守恒可得c(CO32—)＋c(HCO3—)+ c(H2CO3)="0.1" mol/L.错误。E．根据电荷守恒可得c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—).错误。（4）室温下pH均为a的Na2CO3溶液，c(H＋)=10-a, c(OH－)(水)=10-14÷10-a =10a-14mol/L.对于pH=a的NaOH溶液c(H＋)(水)= c(OH－)(水)=10-amol/L.所以水电离产生的c(OH—)之比=10a-14：10-a=10(2a-14)。
考点：考查盐的水解平衡、盐水解程度的测定、离子浓度的大小比较、相同pH的碱与盐的水的电离的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A.NaHCO3=Na++
B.MgCl2=Mg2++
C.FeSO4=Fe3++
D.NaHSO4=Na++

参考答案：A

本题解析：分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．
解答：A、NaHCO3是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；
B、MgCl2是强电解质，能完全电离出镁离子和氯离子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故B错误；
C、FeSO4是强电解质，能完全电离出亚铁离子和硫酸根离子，即FeSO4=Fe2++SO42-，故C错误；
D、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，需要注意的是强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不要拆开．

本题难度：一般

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