高考化学必考知识点《水的电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(八) 2017-08-06 10:54:45 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合 D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、填空题  某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验序号 待测液体积（mL） 所消耗NaOH标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.54 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.36   （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                        。 （2）盐酸的物质的量浓度为_____________ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。 （4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在         中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                            。 参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色 （2）0.10mol/L （3） 偏高（4） 甲    5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O 本题解析：（1）因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。（2）碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3=" ((20.54-0.05)+(26.00-6.00)" +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸碱恰好发生中和反应时C酸?V酸=C碱?V碱，C酸="(" C碱?V碱) ÷V酸="(0.10" mol/L×20.00ml) ÷20.00ml="0.10mol/L." （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。 考点：考查滴定法的应用、酸碱中和滴定终点的判断、误差分析等知识。 本题难度：一般 3、选择题  将pH=8和NaOH固体分别加入pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

参考答案：D

本题解析：pH=8的NaOH溶液中c（OH－）=10-6 mol·L-1，pH="10" NaOH溶液中 c（OH－）=10-4 mol·L-1混合后c（OH－）=（10-6+10-4）/2，则溶液中的（H+）=10-14÷（10-6+10-4）/2=2×10-10mol·L-1（两数值相加时，如果相差100倍，小的数值可以忽略不计
考点：混合溶液的离子浓度计算。

本题难度：一般

4、实验题  某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由          色变为        ，且                               为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0．100 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25．00	0．20	20．22
第二次	25．00	0．56	24．54
第三次	25．00	0．42	20．40

 
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                。 

参考答案：锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄色（1分） 橙色（1分）半分钟不变色（1分）
（2）D（1分）  （3）20．00mL（1分）     （4）0．0800 mol/L（2分）

本题解析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色．（2）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；（3）起始读数为0．10mL，终点读数为20．10mL，盐酸溶液的体积为20．00mL。（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=20．00mL，
HCl +NaOH     =  NaCl +H2O
0．0200L×0．1000mol/L    0．025L×C（NaOH）
则C（NaOH）= =0．0800 mol/L
考点：酸碱中和滴定，物质的量浓度计算。

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
[? ]
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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