1、填空题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。____________________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________ （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________ 。

参考答案：（1）1.6×103L/mol ；80%
（2）B C
（3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3
（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是
[? ]
A．升高温度
B．使用催化剂
C．降低温度
D．增大压强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将装有1mol NH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据：

试回答下列问题：
(1)对容器I中的反应，能判断反应达到平衡状态的是_______（填字母）。
A．v正(CO)=v逆(COCl2)
B．三种物质的浓度之比为1:1:1
C．容器内气体密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(2)容器Ⅱ中，从开始至达到平衡时，v(Cl2)=________。
(3)该反应的逆反应为____（填“吸热”或 “放热”）反应。
(4)其他条件不变，若在t1时刻，将容器Ⅱ的体积增大一倍，请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线（只需画出浓度的变化趋势，无需标出平衡时的具体数值）。

(5)一定体积下，向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2，发生上述反应，达到平衡后只改变某一条件，平衡体系发生如下变化，请在表中填写改变的条件。

参考答案：(1)AD
(2)0.25 mol·L-1·min-1
(3)吸热 (4)(5)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H <0。下列有关说法正确的是
[? ]
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般