1、选择题  T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是?
A．此时水的离子积Kw=1×10－12
B．水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L
C．水的电离度随温度升高而增大
D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

参考答案：D

本题解析：A选项中当PH=6时，Kw=(1×10-6)^2=1×10－12；B选项中PH=2，则水电离出的c(OH-)=1×10－10 mol/L，c(H＋)=1×10－10 mol/L；C中温度越高，电离程度越大。D选项中由于水的额离子积是1×10－12，所以应该用PH=10的NaOH溶液。
点评：本题涉及到了简单的化学计算，要抓住此温度下离子积来计算。属于简单题。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

参考答案：B

本题解析：根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。
由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。当V(NaOH)＝10 mL时，HY溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(Na＋)＝×0.1000 mol·L－1，据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，即10－5mol·L－1＋×0.1000 mol·L－1＝10－9mol·L－1＋c(Y－)，则有c(Y－)≈×0.1000 mol·L－1，c(HY)＝×0.1000 mol·L－1－×0.1000 mol·L－1＝×0.1000 mol·L－1，那么Ka(HY)＝[c(Y－)·c(H＋)]/c(HY)＝(×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1)/(×0.1000 mol·L－1)＝10－5，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，则有c(Y－)＞c(X－)，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)＝[c(H＋)·c(Y－)]/c(HY)，则有c(Y－)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)，故c(H＋)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D项错。

本题难度：一般

3、选择题  能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是
A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6
B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3
D．向水中加入少量胆矾晶体

参考答案：D

本题解析：水是弱电解质，电离方程式是H2OH＋＋OH－。所以酸或碱是抑制水的电离平衡的，能够水解的盐是促进水的电离的。据此可知，选项D正确，A是促进水的电离，溶液显中性。B是抑制水的电离，溶液显酸性。C是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确水的电离特点，然后结合题意和勒夏特列原理灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。

本题难度：一般

4、选择题  分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是
A．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol
B．H2（g）＋CuO（s）===Cu+H2O(l)ΔH =－a2 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH =－a3 kJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =－a4 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，排除BC；
水对应的稳定的氧化物为液太，排除A；
答案为D

本题难度：简单

5、选择题  将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n ?（?）
A m＞n?B m＝n? C m＜n? D 不能确定

参考答案：C

本题解析：分别用蒸馏水稀释后，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，所以，醋酸中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，m＜n ，选C。

本题难度：简单