1、选择题  常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是
A．由水电离出的 c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

参考答案：AD

本题解析：硫酸是强酸，能完全电离，则H2SO4=2H++SO42—中氢离子浓度与硫酸浓度之比等于系数之比，即c(H+)=0.005mol·L－1×2 =0.01mol/L，由于水是极弱电解质，硫酸能抑制水的电离，水电离出的氢离子可忽略不计，则溶液中c(H+)=0.01mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10－14，则溶液中c(OH－)=Kw/ c(H+)=1.0×10－12 mol/L，由于溶质不能电离出氢氧根离子，氢氧根离子全部来自水的电离，则水电离出c(OH－)= 1.0×10－12 mol/L，由于H2OH++OH—中氢离子和氢氧根离子的浓度之比等于系数之比，则由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1，故A正确；硫酸溶液呈酸性，加水稀释后，酸性减弱，氢离子、硫酸根离子浓度均减小，但温度不变水的离子积不变，即溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度一定增大，故B错；硫酸溶液中含有氢离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒原理可得：c（H+）="2" c（SO42－）+ c（OH－），故C错；无论量的多少，稀硫酸与氨水混合后溶液只有铵根离子、氢离子、硫酸根离子和氢氧根离子，根据电荷守恒规律可得：c（NH4+）+c（H+）="2" c（SO42－）+ c（OH－），由于滴加稀氨水使pH=7，则该溶液中c（NH4+）="2" c（SO42－），故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  95℃时某溶液的pH=6，对该溶液的判断正确的是
A．呈酸性
B．c（H+）=1×10-6mol/L
C．c（OH-）=1×10-6mol/L
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：考查pH的概念和溶液酸碱性的判断。溶液中氢离子浓度的负对数称为溶液的pH。pH＝6，所以氢离子的浓度是1×10-6mol/。由于无法确定该温度下的水的离子积常数，所以溶液的酸碱性无法确定。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（?）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

参考答案：C

本题解析：由于稀释可以促进弱电解质的电离，所以对于pH相等的碱溶液，相对弱的碱的pH减小的幅度要小，即酸Y较弱；均稀释到1L时，Y的碱性略强。
由图知两种碱的碱性强弱Y<X，所以pH=11时的两溶液，由c(H＋)=c·α公式可知，两碱的物质的量浓度一定不相等；但Y是不是强碱，也不能肯定，如果a=9，则可肯定X为强碱，否则为弱碱
D：由Y的碱性较弱，再由c(H＋)=c·α可知Y的c较大，，其物质的量较大，中和时耗盐酸较多

本题难度：一般

4、选择题  下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液?④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
A．1∶10∶100∶1000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶3

参考答案：A

本题解析：①pH=0的盐酸由水电离出的氢浓度为，②0.1 kJ·mol-1的盐酸由水电离出的氢浓度为，③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液由水电离出的氢浓度为，④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度为，所以正确选项为A；

本题难度：一般

5、实验题  用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.
（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
（3）有关数据记录如下：

参考答案：（1）1000mL容量瓶 （2）①　酸②　观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8％　（4）①　无影响　②　偏高　③　偏低　④　偏高

本题解析：(1) 配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、天平等；(2)盐酸应用酸式滴定管盛放；滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；(3)消耗盐酸体积平均为20.20mL，0.1000 mol/L ×20.20mL×10-3=20.00mL×10-3×c(NaOH),c(NaOH)=0.101mol/L。所以烧碱的纯度为0.101×1×40g/5g=0.808。 (4)用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；滴定过程中不慎将酸滴在瓶外使盐酸消耗的体积偏多，测定结果偏大；滴定前仰视、滴定后俯视，盐酸体积偏小，测定结果偏小；未用标准液润洗滴定管，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高。
点评：酸碱中和滴定时，左手控制活塞或玻璃小球、右手摇动锥形瓶、眼睛注视锥形瓶中颜色变化。

本题难度：一般