高考化学知识点归纳《电解池原理》高频试题特训（2017年最新版）(四) 2017-08-06 10:56:55 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－ 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　) A．该装置可能是原电池,也可能是电解池 B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 参考答案：C 本题解析：原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置。由题给总方程式知,Cu失电子,H+得电子。如果是原电池,Cu是负极,它的金属活动性排在氢之后,不可能发生反应,所以只能是电解池。 本题难度：一般 3、选择题  下列有关说法正确的是                         (   ) A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0 B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动 参考答案：C 本题解析：A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，说明该反应的ΔH＜0；B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应，不是放热反应； C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块与船壳构成原电池的两极，锌块为阳极，保护阴极船壳； D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+是阳离子，向阴极移动。 考点：反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。 本题难度：一般 4、选择题  下列关于下图装置的说法正确的是 A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠 B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼 C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则在X极有气泡生成。

参考答案：D

本题解析：A．若断开K1关闭K2则构成电解池，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，X 是阳极，氯离子放电生成氯气，错误；B．若断开K1关闭K2则构成电解池，X是阳极，电极材料为粗铜，Y是精铜，Z是CuSO4溶液，才可用于铜的精炼，错误；C．若断开K2关闭K1则构成原电池，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，铁比铜活泼做负极，受到腐蚀，该装置不能用于保护Fe，错误；D．若断开K2关闭K1则构成原电池，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，锌比铜活泼，则在X极有气泡生成，正确；选D。
考点：考查原电池、电解池的工作原理。

本题难度：一般

5、选择题  把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)
A．电路中共转移0.9 mol电子
B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol
C．阴极的质量增加3.2 g
D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

参考答案：A

本题解析：阳离子在阴极放电，其顺序是Cu2＋＞H＋，即Cu2＋先在阴极得到电子生成铜单质而析出，当Cu2＋放电完后，H＋继续在阴极得到电子生成H2而逸出；阴离子在阳极放电，其顺序是Cl－＞OH－，即Cl－先在阳极失去电子生成Cl2而逸出，当Cl－完全放电后，OH－继续在阳极失去电子生成O2而放出。根据题给各物质的物质的量及放电顺序，整个过程可分成四个阶段进行，其产物分别为Cu—Cl2、H2—Cl2、H2—Cl2—Al(OH)3、H2—O2。由得失电子守恒、参加反应的各离子的物质的量及两极得到的气体在相同条件下的体积相同，可通过计算得出正确答案是A。

本题难度：一般

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