1、选择题  向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c1?mol/L的稀H2SO4中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c2?mol/L，则下列关系正确的是
[? ]
A．V?>?10mL?2c2 ＝c1?
B．V < 10mL? 2c2 > c1?
C．V?>?10mL?2c2 < c1?
D．V?>?10mL?2c2 > c1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (6分)(1)0．3 mol NH3分子中所含质子数与?个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是?。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为?。

参考答案：(1)1．806×1024? (2)0．6 mol? (3)106 g·mol－1

本题解析：（1）氨气分子中含有的质子数是7＋1×3＝10，所以0．3 mol NH3分子中所含质子的物质的量是3mol。水分子中含有质子数是8＋1×2＝10，所以水的物质的量也是0.3mol，个数是0.3×6.02×1023＝1．806×1024。
（2）根据硫酸铝的化学式可知，如果A13+的物质的量是0.4mol，则SO的物质的量是0.4mol÷2×3＝0.6mol。
（3）根据质量守恒定律可知生成物C的质量是16g+20g-31.76g＝4.24g，所以其摩尔质量是。

本题难度：一般

3、简答题  按要求填下列各空
（1）①HNO3的摩尔质量是______，1molHNO3含有______mol氧原子．
②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______．
（2）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
其中氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______，
（3）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2______
②NaHCO3______
③KHSO4______．

参考答案：（1）①HNO3的摩尔质量是63g/mol，1molHNO3含有氧原子为1mol×3=3mol，故答案为：63g/mol；3；
②标准状况下11.2LCO2的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（2）对于反应：KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2，KMnO4是氧化剂，发生还原反应生成MnCl2，MnCl2是还原产物；
Cl元素化合价由HCl中-1价升高为中0价，HCl是还原剂，发生氧化反应生成Cl2，Cl2是氧化产物，
故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；MnCl2；
（3）①氯化铜电离产生铜离子与氯离子，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
③硫酸氢钾是强酸酸式盐，在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  bL硫酸铝溶液中含有a gAl3+，则溶液中的物质的量浓度为
A．·L－1   B．·L－1     C．·L－1    D．·L－1 

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol CO2中含有原子数N0
B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0
C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0
D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0

参考答案：D

本题解析：A、1 mol CO2中含有原子数为3N0，错误；B、1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为2N0，错误；C、标准状况下，水不是气体，11.2 L水所含分子数远大于0.5 N0，错误；D、在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0，正确。

本题难度：一般