参考答案：B

本题解析：A、未指明标准状况，所以2.24L的氨气的物质的量不是0.1mol，且氨气溶于水生成一水合氨是弱碱，不完全电离，无法判断OH-数，错误；B、氮气和CO的相对分子质量相同，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以混合气体中的原子数目是NA，正确；C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的浓度是0.1mol/L，但离子数目因未知溶液体积而无法确定，错误；D、浓硫酸与铜的反应中，随反应的进行，硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜部分应，所以转移电子的数目小于NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用

本题难度：一般

3、选择题  引起酸雨的污染物质是
A.CO2；NO2
B.CO2；SO2
C.SO2；NO2
D.氟利昂；NO2

参考答案：C

本题解析：分析：正常雨水的pH为5.6，因溶有二氧化硫或氮的氧化物使酸性增强，则pH＜5.6的雨水为酸雨，以此来解答．
解答：A．二氧化碳溶于水，为正常雨水，故A不选；
B．二氧化碳溶于水，为正常雨水，故B不选；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸，使雨水的酸性增强，能引起酸雨，故C选；
D．氟利昂是导致臭氧空洞的物质，故D不选；
故选C．
点评：本题考查酸雨，注意酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关，学生应注意积累常见的环境问题，题目难度不大．

本题难度：一般

4、填空题  相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．

参考答案：设SO2与SO3的物质的量都为nmol，
则相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为m（SO2）：m（SO3）=64n：80n=4：5，
氧元素的质量之比等于氧原子个数之比，为2n：3n=2：3，
原子总数之比为等于原子的物质的量之比，为：3n：4n=3：4，
故答案为：4：5；2：3；3：4．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题   (4分)(1)密度为1.17g/cm3，浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为?。
(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少?。

参考答案：(1)11.7mol/L? (2分，单位漏写扣1分)(2)? Na2O 6.2g，Na2O2 7.8g。（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般