1、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
[? ]

A. 常温常压下，NA个CO2分子的质量为44 g
B. 8 g?CH4中，含有的电子数目为4NA个
C. 1.12 L Cl2(g)中，含有的原子数目为0.1NA
D. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含有0.2NA个Na+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于“12克碳-12”，下列说法错误的是（　　）
A．含有阿伏加德罗常数个碳原子
B．含有6个质子和6个中子
C．含有约6.02×1023个碳原子
D．含有1mol碳原子

参考答案：A、由于12g12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约是6.02×1023个，故A正确；
B、由于12g12C中含有6mol质子和6mol中子，含有6×6.02×1023个质子和6×6.02×1023个中子，故B错误；
C、由于12g碳物质的量是1mol，含有碳原子数约是6.02×1023，故C正确；
D、12C的摩尔质量是12g/mol，12g碳物质的量是1mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是
A.1?mol?Na在空气中燃烧，转移的电子数为2?nA
B.常温下，2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3?nA
C.0.10?mol?Fe?粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10?nA
D.11.2L?Cl2含有的原子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．一个钠原子失去一个电子；
B．铝原子失去3个电子形成偏铝酸根，根据n=计算铝的物质的量，再根据N=nNA计算失去的电子数；
C．根据方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2解题；
D．气体所处的状态不一定是标准状况．
解答：A．一个钠原子失去一个电子，1?mol?Na在空气中燃烧，转移的电子数为?nA，故A错误；
B．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为×3×NAmol-1=0.3NA，故B正确；
C．根据方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，0.1 mol Fe粉与足量的水蒸气反应生成H2的分子数为NA，故C错误；
D．气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量和原子数，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B．18克水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
D．32克氧气所含的原子数目为NA

参考答案：A、2.3g 钠的物质的量为：2.3g23g/mol=0.1mol，由Na→Na+失去一个电子，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故A正确；
B、18克水的物质的量为：18g18g/mol=1mol，1个H2O含电子数为：2×1+8═10，故18克水所含的电子数目为10NA，故B错误；
C、常温常压下，体积摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2升氯气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目也不是NA，故C错误；
D、32克氧气的物质的量为：32g32g/mol=1mol，氧气的分子式为：O2，故所含的原子数目为2NA，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol?H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1?mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

参考答案：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻 底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；
B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；
C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA，故C错误；
D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单