微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 A：甲同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②                        反应速率镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 （1）甲同学表中实验步骤②为                                               。 （2）甲同学的实验目的是                                                      ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是                                  。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是                                          。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品                          。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是                                                     。 参考答案：（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系      温度相同 （3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） （4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4    常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化 本题解析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。 （2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。 （3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。 （4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 点评：探究性实验的一般思路 1、准确地把握实验目的。 2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。 3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。 本题难度：一般 2、选择题  关于下列图示的说法中正确的是 A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③中电流计的指针不发生偏转 D．对反应：；根据图④可以求出x=2

参考答案：D

本题解析：A、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；B、研究不同催化剂对反应速率的影响应保证H2O2的浓度相同，错误；C、图③形成原电池，电流计的指针发生偏转，错误；D、对反应：结合图④分析知反应达平衡后B和C的物质的量变化相同，可以求出x=2，正确。
考点：考查化学实验方案的分析、评价，原电池原理及化学平衡图像。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：A、根据方程式可知，生成2amolZ的同时，消耗amolX，其浓度是mol/L，所以用X表示5min内此反应的反应速率是＝mol/L ÷5min＝0.1amol/(L·min)，A不正确；B、根据方程式可知，该反应是气体的质量减小的可逆反应，因此当混合气体的质量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、M是固体，改变固体的质量，平衡不移动，C不正确；D、向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)也增大，平衡正向移动，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  假设C+CO2

2CO（正反应为吸热反应）的反应速率是v1，反应N2+3H2

2NH3（正反应为放热反应）的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．v1减v2增
B．同时增大
C．同时减少
D．v1增v2减

参考答案：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中符合下图图像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)
B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)
C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)
D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)