参考答案：（1）cd（各1分，共2分）
（2）铁粉 硫酸 （各1分，共2分）
（3）烧杯 漏斗 玻璃棒 (2分，只要有错不得分)
（4）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （2分）
（5）Fe(OH)3 (2分) >5 (2分)
（6）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （2分）
（7）2.7g （2分）

本题解析：
（1）2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态时A．物质的平衡溶液与起始浓度与反应进行的程度有关，Cr2O72-和CrO42-的平衡浓度相同，不能判断是否达到平衡，故A错误。
B． 2v（Cr2O72-）= v（CrO42-），没体现出正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否平衡，故B错误。C．溶液的颜色不变，说明物质的浓度不再变化，说明反应达平衡状态。故C正确。D．溶液的pH不变，说明H+浓度不变，化学反应达平衡状态。故D正确。（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉防止氧化，加入硫酸防止亚铁离子水解变浑。（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯 漏斗 玻璃棒 。（4）已知工业废水中含有和CrO42-在酸化过程中CrO42-转化为Cr2O72-，所以加入的FeSO4溶液与Cr2O72-溶液发生反应的离子方程式为r2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 。（5）已知常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38<Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；调节pH1使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而析出，调节pH2目的是使Cr3+转化为Cr（OH）3而析出。由C(Cr3+)c3(OH-)=1×10-32,当Cr3+沉淀完全时
c3(OH-)=1×10-32/C(Cr3+)=1×10-32/1.0×10-5 =1×10-27
c(OH-)=1×10-9，pH=5，pH2的范围为pH2>5.
Ⅱ、（6）铝一空气电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3；（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则生成NaOH的物质的量为0.15 mol。由原电池反应方程式与电解总方程式可得关系式：
Al----3e----3NaOH
27g       3mol
m(Al)×50%   0.15mol
解得： m(Al)=2.7g
考点：了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题考查：化学平衡状态的判断依据：（1）速率判据：v正=v逆。（2）浓度判据：反应体系各物质的浓度（及与浓度相关的量如颜色、气体压强等）不再变化。熟练应用Ksp求算分离或除去某离子时的pH范围。电化学装置中的相关计算常采用电子守恒的方法。

本题难度：困难

2、实验题  （10分）图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：

图4-39
(1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______，阳极室(A处)加入_______，阴极室(B处)加入_______，离子交换膜只许_________离子通过。

图4-40

参考答案：(1)阳? 2Cl--2e-====Cl2↑? Fe?用湿润的碘化钾淀粉试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生
(2)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2+，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H++2e-=====H2↑，生成的OH-与Fe2+结合成Fe(OH)2?先变灰绿色，后变红褐色
(3)防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐水纯水(或NaOH稀溶液)? Na+

本题解析：(1)由图可知X与电源正极相连应为阳极，电极反应式：2Cl--2e-====Cl2↑，电极材料为石墨，则Y极电极材料为Fe；用湿润的碘化钾淀粉试纸放在管口，若变蓝，说明有Cl2产生。
(2)若反接则铁会失电子生成Fe2+，与溶液中生成的OH-结合成Fe(OH)2，在空气中先变灰绿色，后变红褐色。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开，其目的是防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯。

本题难度：简单

3、选择题  下列每组的三种物质中，两边的固体用导线连接后插入中间的液体中，其中能组成原电池装置的是（　　）
A．Zn|CuCl2溶液|Cu
B．Cu|酒精|Ag
C．石墨|CuSO4溶液|石墨
D．Fe|H2SO4（稀）|Fe

参考答案：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故A正确；
B、酒精是非电解质，酒精和较活泼的金属铜不能自发的发生氧化还原反应，故B错误；
C、两电极材料相同，所以不能构成原电池，故C错误；
D、两电极材料相同，所以不能构成原电池，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如图所示的原电池装置中，锌为?极，电极发生的是?反应（填氧化或还原），电极反应式为?；铜电极反应式为?，铜片上观察到的现象为?。

参考答案：（5分） 负?氧化? Zn-2e-＝Zn2+? 2H++2e-＝H2↑?铜片表面有气泡出现

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-＝Zn2+；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-＝H2↑，所以铜片上观察到的现象为铜片表面有气泡出现。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理，是答题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

5、选择题  下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

A．电子由锌通过导线流向铜
B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上无气泡产生

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单