1、选择题  在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是(? )
A．加热
B．加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

参考答案：D

本题解析：醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加热时平衡右移，H+浓度增大，A项错；B项加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL后，离子浓度不变，平衡不移动；C项加硫酸H+浓度增大，平衡向左移动，醋酸电离程度减小；D项加NaOH后与H+反应，H+浓度减小，使上述平衡右移，电离程度增大。

本题难度：简单

2、填空题  （16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。
（2）pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数______________ （填大．小）。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是_____________________
（3）有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是_________________________________ ；
②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_____________________ ；
③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是____________________________________ 。

参考答案：（1）③④⑨
（2）小；氨水
（3）a=b>c；a=b；=

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  重水（D2O）的离子积C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg?c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（　　）
A．中性溶液pD=7
B．含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L?pD=12
C．溶解0.01mol?DCl的D2O溶液1L?pD=2
D．在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

参考答案：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD-）=10-7mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD-）=1×10-14，故A错误；
B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=10-12，则c（OD-）=1.6×10-1510-12=1.6×1O-3≠0.01，故B错误；
C、pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2，故C正确；
D、n（DC）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷2=0.075mol/L，显然pD≠1.0，故D错误．
本题答案是C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c?（X-），则下列关系正确的是（　　）
A．c?（OH-）＜c?（H+）
B．c?（HX?）＜c?（X-）
C．c?（X-）+c（HX?）=2c?（Na+）
D．c?（Na+）+c?（OH-）═c（?H+）+c?（HX）

参考答案：A、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），故A错误．
B、混合溶液中c（Na+）＞c（X-），说明HX的电离程度小于X-水解程度，所以c（HX）＞c（X-），故B错误．
C、相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，根据微粒守恒可知n（X-）+n（HX）=2n（Na+），所以c（X-）+c（HX）=2c（Na+），故C正确；
D、根据物料守恒可知c（X-）+c（HX）=2c（Na+），溶液电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），联立可得c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-），故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般