1、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
[? ]
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（　　）
A．A＜B＜C
B．B＜C＜A
C．C＜B＜A
D．B＞C＞A

参考答案：A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，阳离子在阴离子的下一周期，所以原子序数最小的是A；
电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，B的阳离子半径大于C，所以B的原子序数小于C，
所以原子序数大小顺序是A＜B＜C，故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）微粒2311Na+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S____________________；MgF2_______________________。

参考答案：（1）11；12；10
（2）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是?。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是?。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是?。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有?mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在?（填标号）
a．离子键? b．共价键? c．配位键? d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___?。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有?个氮原子、?个硼原子，立方氮化硼的密度是?g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

参考答案：（1）2s22p3（2分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）①sp3 （2分）?②3（2分） ③d（2分）
（4）共价键（1分）
（5）4（1分）? 4（1分）??（2分）

本题解析：（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。
（3）①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。
②根据反应式可知，当反应中有4mol N－H键断裂时，必然会生成1.5mol氮气。由于三键中含有2个π键，所以形成的π键有3mol。
③硫酸铵是离子化合物，含有离子键、极性键、配位键。但没有范德华力。所以答案选d。
（4）B与N为非金属元素，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键。
（5）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8 + 6×1/2 + 4 ＝ 8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，故“每个BN分子”所占的体积为(361.5×10－10cm)3/4?，每mol的体积为(361.5×10－10cm)3×NA/4，每mol的质量为(361.5×10－10cm)3×NA×ρ/4＝25，故立方氮化硼的密度是?。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是?(? )
A．Cl2
B．Na2O2
C．H2O2
D．MgCl2

参考答案：B

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子之间形成共价键，则是非极性键，而由不同种非金属元素的原子之间形成的共价键，则是极性键。含有离子键的化合物是离子化合物，据此可知，选项B符合。A是含有非极性键的单质，C是含有极性键和非极性键的共价化合物，D是只有离子键的离子化合物，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查学生对化学键概念，以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。

本题难度：简单