1、填空题  （11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为??
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况??
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为?，Si3N4所属的化合物类型是?（填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为?
Ⅱ．（3分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　kJ。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  现有如下各说法
①在水中氢．氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子．阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2．Cl2分子里共价键发生断裂生成H．Cl原子，而后H．Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
[? ]
A．①②⑤正确
B．都不正确
C．④正确，其他不正确
D．仅①不正确

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（　　）
A．a一定大于b
B．若A和B不在同一周期，则a一定大于b
C．a一定小于b
D．若A和B在同一周期，a一定大于b

参考答案：若元素A、B同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径B＞A，所以原子序数a＞b，故D正确；
若元素A、B同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径B＞A，原子序数b＞a．
由于两种情况A、B都有可能，故A、B、C错误．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  
16．下列分子中，键能最小的是?（?）
A．F2
B．Ｂr2
C．Ｃl2
D．N2

参考答案：
答案：A

本题解析：
N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单