1、选择题  有下列两组命题

参考答案：BC　?

本题解析：可通过比较半径得出键能的大小，半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定；结构相似的分子可比较相对分子质量得出分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（注意某些分子可能有氢键存在）。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O?=?HCl＋HclO
D．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

参考答案：A

本题解析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答。
A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成，故A正确；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中有金属键、共价键的断裂，有离子键和共价键的形成，没有离子键的断裂，故B错误；C、C12+H2O＝HC1+HC1O，该反应中只有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故C错误；D、Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1，该反应中只有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故D错误，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。本题以化学反应与化学键的关系的判断为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键。

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式不正确的是
A.碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B.在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C.Cu（OH）2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：Cu2++S2-=CuS↓
D.在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

参考答案：AC

本题解析：分析：A．水解生成碳酸；
B．少量氧气，优先氧化碘离子；
C．发生沉淀的转化；
D．pH=7，恰好反应生成碳酸钡和水．
解答：A．碳酸氢钠的水解反应的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．在碘化亚铁溶液中通入少量氧气的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正确；
C．Cu（OH）2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液的离子反应为Cu（OH）2+S2-=CuS↓+2OH-，故C错误；
D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH=7的离子反应为Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选AC．
点评：本题考查离子反应的书写，注意反应的实质为解答的易错点，明确生成物及离子反应的书写方法即可解答，选项B中优先氧化为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

4、填空题  第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有?种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是?(填序号)。
A．氯化钙受热挥发
B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁
D．氯离子中电子跃迁