参考答案：AD

本题解析：A．通入氢气的电极为负极，在负极，氢气失去电子变为H+，H+与溶液中的OH-结合形成水，负极反应为：2H2＋4OH- - 4e- =4H2O­，正确；B.通入氧气的电极为正极，在正极，氧气得到电子，变为OH-,正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时溶液中的阴离子移向正电荷较多的负极，错误；D．根据选项A、B分析可知，电池工作时负极区不断消耗OH-，溶液的pH下降，正极区不断产生OH-，溶液的pH升高，正确。
考点：考查燃料电池工作原理的知识。

本题难度：一般

3、选择题  某蓄电池放电、充电时的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（?）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：
D

本题解析：
依据蓄电池放电时是原电池，正极发生还原反应，元素的化合价升高知①错。而充电时是电解池，阳极发生氧化反应，元素的化合价降低，阴极发生还原反应，元素的化合价升高知②③对。又依产物中有Fe（OH）2和Ni（OH）2，故电解质溶液必是碱性溶液。

本题难度：简单

4、选择题  一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O? Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（?）
A．X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高
D．在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

参考答案：C

本题解析：A 正确，通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
B 正确，当转移8mol电子时，负极消耗10molOH-，正极生成8molOH-，所以，KOH的物质的量减少
C 错误，负极消耗OH-，所以通甲烷一极附近溶液的pH 降低。
D 正确，在标准状况下5.6 L O2，相当于是0.25mol O2，有1 mol电子发生转移

本题难度：一般

5、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是
A．正极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—
B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用