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高考化学知识点总结《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(六)
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。 据此填写： （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL （2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号） （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有 。 （4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。 （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 参考答案：（1）5．4ml；（2）ACBDFE；（3）胶头滴管；100ml容量瓶；（4）冷却；（5）偏高 本题解析：（1））浓硫酸的物质的量浓度c= 本题难度：一般 3、填空题 V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__________________ 参考答案：3m/112V mol/L 本题解析：略 本题难度：一般 4、选择题 实验室中要配制1.00mol/L的Na2CO3溶液480ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是（ ） 参考答案：实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制， 本题解析： 本题难度：简单 5、选择题 下列说法正确的是 |
参考答案：B
本题解析：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol?L-1，A错误；B、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为
=5mol/L，C错误；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，D错误,选B。
考点：考查物质的量浓度的相关计算。
本题难度：一般
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。碳酸钠在溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO32－,所以溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L×2＝0.2mol/L。
=18．4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18．4mol/L×V=1mol/L×0．1L，V=0．0054L=5．4mL，；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作故正确顺序为ACBDFE；（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶，胶头滴管，；（4）浓硫酸稀释放出大量的热，转移到容量瓶前需要冷却至室温，故答案为：冷却至室温；（5）量取浓硫酸时，视线仰视，浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制稀硫酸的浓度偏大，答案为：偏高．