1、填空题  浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：?。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：?；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气?(填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：?；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?（选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

参考答案：（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2分）；b（1分）
（3）2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）；d（1分） （4）①8.8g（2分）；②4.0mol/L（3分）

本题解析：（1）“氯碱工业”是以食盐水为原料，通过电解法制取Cl2等物质，有关的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。根据方程式可知该反应是固体与液体加热制备气体，因此需要的主要仪器是酒精灯、分液漏斗、烧瓶，则实验装置应该是装置b，即答案选b。
（3）氯气的氧化性强于单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，所以Br—→Br2的转化离子方程式为2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。氯气能溶于水，但溶解度很小。另外氯气有毒，需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的答案选d。
（4）①根据质量守恒定律可知，反应中产生CO2的质量＝318.3g＋50.0g－359.5g＝8.8g。
②CO2的物质的量＝8.8g÷44g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2mol? 1mol
0.4mol? 0.2mol
所以盐酸的浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L

本题难度：一般

2、实验题  实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置， 写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

参考答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶? (2)饱和食盐水　 除去氯气中的水蒸气
（3）F ?（4）蓝色? 2 Br－＋Cl2=2Cl－＋Br 2
（5）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O?
（6）MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

本题解析：（1）由装置图示可知：A是分液漏斗；B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO2在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生HClO，有漂白性。因此E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气会与KI发生反应：2 I－＋Cl2=2Cl－＋I 2，I 2遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活动性Cl2>Br 2。所以H处反应的离子方程式是2 Br－＋Cl2=2Cl－＋Br 2。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的离子方程式：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应， 实际生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

本题难度：一般

3、选择题  自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
[? ]
A．AgNO3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．AlCl3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为?（反应①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为?（反应②）。
（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为?（反应③）。
（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）?。

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）2HClO=2HCl+O2↑
（4）①,③

本题解析：（1）氯气与碱发生歧化反应，生成氯化钙和次氯酸钙，然后根据得失电子守恒配平即可。书写方程式时也可以看作氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸，然后酸再和碱发生中和反应。
（2）根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于次氯酸，所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）次氯酸不稳定，见光分解为HCl和O2。
（4）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。反应②中元素化合价没有发生变化。

本题难度：一般

5、选择题  自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是
A．硝酸银
B．氯化亚铁
C．亚硫酸钠
D．氯化铝

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般