1、选择题  某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为?
A．3
B．7
C．8
D．10

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是?（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式?。?
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为?（用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为?，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是?。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式?。
（5）美国国家科学院(National?Academy?of?Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。?有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为?（用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是?（写化学式）。

参考答案：（1）H2O （2分）? SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr（2分）
(2)N3–＞O2–＞Na+＞Mg2+＞Al3+?（2分）
（3）??（2分）? H2 、NH3?（2分）
（4）HCO3-（aq）+ H+（aq） = H2O（l）+ CO2（g）?△H =-12.64kJ·mol-1?（2分）
（5）NnHn+2（2分）? NH3、N3H5（2分）

本题解析：A、B、C、D、E、F、G为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于其电子层数，可知F为Al,其中A的单质常温下为气体，可知A为H。 C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两个（B、C）为第二周期，一个为第三周期（G），且C、G同主族。所以B为N，C为O，G为S 。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大。可知D为Na，E为Mg。

本题难度：一般

3、选择题  铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ?）
A．Tl+最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期ⅢA族

参考答案：B

本题解析：铝是第ⅢA族元素，最外层电子数是3个，所以选项A不正确，Tl+最外层有2个电子；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则根据反应式可知，选项B正确；铊的金属性强于铝元素的，所以Tl(OH)3不可能是两性氢氧化物，C不正确；铊位于第六周期ⅢA族，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。侧重对学生学生能力的培养与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：简单

4、选择题  某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其?（?）
A．第三电子层上有4个电子
B．最高正价为+2
C．最高正价为+4
D．第二电子层没有未成对电子

参考答案：D

本题解析：由于3p能级上已有两个未成对电子，所以该原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A．NaF
B．NaCl
C．MgI2
D．KBr

参考答案：C

本题解析：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以C的比值最小。
点评：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大；本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大。

本题难度：简单