1、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N?A
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N?A
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA

3、填空题  （18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为?；M在元素周期表中的位置为?；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是?（用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：?＞?（填写元素符号），原因是?。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为?，B的结构式为?。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为?，其最高价氧化物对应的水化物化学式为?。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
A．+99．7 mol·L－1
B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1
D．－241．8 kJ·mol－1