1、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，且c(A)﹕c(B)=3﹕5。求：
⑴、此时A的浓度c(A)=?____ mol·L-1；
⑵、反应开始前放入容器中B物质的量n(B)=?____ mol；
⑶、B的平均反应速率v(B)=?___ mol·L-1·min-1；
⑷、x=?____ 。

参考答案：⑴、c(A)= 0.75 mol·L-1?
⑵、n(B)=?3?mol
⑶、v(B)=?0.05?mol·L-1·min-1?
⑷、x=?2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(? )
A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．NH3的生成速率等于H2的分解速率

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为
A.0.25x
B.0.5x
C.2x
D.4x

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.8mol/(L·min)；丁：0.9mol/(L·min)，则反应最快的是
[? ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是?(? )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

参考答案：D

本题解析：A.在5.05×105Pa条件下达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，压强为原来是五分之一，若平衡不发生移动，则建立平衡后，A的浓度也应该为原来的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是却是c(A)=0.18mol?L-1。说明减小压强，平衡正向移动。根据平衡移动原理，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。所以2＋x<4.所以x=1.错误。B．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动。但是化学平衡常数只与温度有关。温度不变，化学平衡常数也不变。错误。C．若增大该体系的压强，平衡向气体体积减小的方向，即向左移动，由于温度不变，所以化学平衡常数不变。错误。D．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物 幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式是K＝。正确。

本题难度：一般