1、选择题  在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（?）
A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2
B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷
D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3

参考答案：D

本题解析：A、SiO2是原子晶体，熔点最高，CO2和H2O2都是分子晶体，但H2O2是液体，熔点比CO2高，错误；B、H2SO3＞H2CO3＞HClO，错误；C、结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，戊烷＞丁烷＞乙烷，错误；D、非金属性越强，其对应的非金属氢化物越稳定，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，HF＞H2O＞NH3，正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

参考答案：C

本题解析：分析表中数据得：a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元素，d为S元素，c为Be元素，e为Al元素。
C、元素e为Al元素，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选C。
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

参考答案：（10分）（1）（2）弱于　
（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
（4）2H2O22H2O + O2↑?（5）NaNO2?( 每空2分)

本题解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则T是铝，所以Q是C，R是N，W是S。
（1）铝的原子序数为13，原子结构示意图为?。
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以Q的非金属性弱于R的。
（3）在加热条件下，浓硫酸能氧化单质硫，生成SO2和水，方程式为S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物水双氧水，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2O + O2↑ 。
（5）甲的相对分子质量最小，则甲是NO。NO和氧气的物质的量之比是4︰1，所以根据单质得失守恒可知，NO的氧化产物中氮元素的化合价是＋3价，所以是NaNO2。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的结构式?；D的电子式?。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式?；
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：? >?。
(3)已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

参考答案：(1)
(2)①?②
(3)、、

本题解析：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，则根据转化图可知，A是NH4＋，B是OH－，C是NH3，D是H2O。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A是H2S，C是HS－或S2－，B是OH－，D是H2O。由于酸越弱，相应的酸根越容易结合质子。水是中性的，氢硫酸显酸性，所以结合质子的能力是。
（3）肼相当于氨气中的氢原子倍氨基所代替，甲胺相当于甲烷分子中的氢原子被氨基代替，所以具有相同电子数的有机化合物的结构简式、、。

本题难度：一般

5、选择题  下图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

参考答案：D

本题解析：N元素属于第二周期元素，A不正确；S元素的非金属性强于P元素的，故PH3的稳定性比H2S弱，B不正确；N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，C不正确。由于图中阴影部分元素均属于ⅤA元素，根据元素周期律可知选项D正确

本题难度：简单