1、选择题  目前世界上最重要的气态化石燃料是（ ? ）
A．水煤气
B．一氧化碳
C．天然气
D．氢气

2、选择题  实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）
A．Fe3O4和FeO
B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5
D．Fe2O3和MnO2

3、填空题  二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16. 27%)、Fe(5. 86%)、Al(3. 24%)、Zn (2.68%)和Cu(0. 86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为_________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________。
(3)加入MnS的目的是除去__________杂质。
(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_______________。
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有_______________（写两种）。

4、实验题  医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有 少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分 数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0一8.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________________。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca( OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③____。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a称取0.7500 g样品，溶解在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000 moI/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20. 39 mL。
①述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_______________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为___________________。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___________________________；_____________________ 。

5、填空题  新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。

（1）写出“氧化”过程中反应的离子方程式：___________________________。
（2）写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_________________________。