1、填空题  以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下

（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中
，则溶液中=_______________。
（2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为__________________。
（3）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4．66g，高温煅烧至恒重，得到固体2．00g和标准状况下0．896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。__________________________
（4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数_____________（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

参考答案：（1）2.0 mol·L
（2）NH4Cl （3）



碱式碳酸镁的化学式为：（4）升高

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  燃料乙醇的生产过程可表示如下

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可选用的试剂是_______。
(3)步骤a的操作是____
A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根据上述化学方程式计算100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇____kg。

参考答案：(1)增大反应物的接触面积，从而加快反应速率
(2)碘水
(3)C
(4)制饮料、制干冰、制烧碱、制碳酸盐（任选两项）
(5)①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑；56. 8

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为
______________________________。
(2)滤渣A的主要成分为__________________________________。
(3)加入MnS的目的是除去________杂质。
(4)碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________。
(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有______________(写出两种)。

参考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Cu2+、Zn2+
(4)MnO2＋H2O＋e-===MnOOH＋OH-
(5)Zn、MnO2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于天然气的下列说法中不正确的是
[? ]
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．天然气燃烧的产物中，SO2含量少
C．天然气与空气混合点燃不会发生爆炸
D．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。(已知碘化银在其悬浊液中可以电离出少量银离子和碘离子)?

试回答下列问题:?
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙__________;丁__________。?
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填写字母编号)?
A.除去未反应的NO3-? B.除去未反应的I-? C.除去未反应的Fe? D.除去碱性物质?
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤)。?
(4)实验室检验I2的方法是____________________。?
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示)____________________。

参考答案：(1)；?
(2)C?
(3)升华法；溶剂萃取法?
(4)将碘加在淀粉溶液中显蓝色?
(5)

本题解析：

本题难度：一般