1、选择题  下列各组顺序的排列不正确的是
A．原子半径：Na＞Mg＞Al
B．热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．还原性：I–＜Br–＜Cl–
D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

参考答案：C

本题解析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br-＜I-，故C错误。

本题难度：简单

2、选择题  某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是
A．非金属性比氯强
B．最高正价为＋5，负价为－3
C．最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族

参考答案：C

本题解析：元素的质子数为16，则该元素是硫元素，分界线弱于氯元素的，A不正确；最高价是＋7价，最低价是－2价，B不正确；硫酸是强酸，C正确；S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列俗称表示同一物质的是
A.苏打、小苏打
B.明矾、绿矾
C.消石灰、熟石灰
D.纯碱、烧碱

参考答案：C

本题解析：消石灰和熟石灰都是指氢氧化钙．

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（?）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

参考答案：C

本题解析：根据元素在周期表的位置可判断，W是第二周期元素。W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，所以W的原子序数是17，是氯元素。则Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。阴离子的半径从大到小排列顺序为： Z＞W＞X＞Y，A不正确。氧气和臭氧需要在一定条件下才能相互转化，B不正确。非金属性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，D不正确。因此正确的答案是C。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_?。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
(i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
(ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
(iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
(iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

参考答案：（12分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）（2分）?（2）产生相同体积气体所需的时间（2分）
(3)金属与酸的接触面积相同（只要意思说到就给分）（2分）
（4）（i）乙（1分）?（ii）a? b?（2分）?（iii）乙（1分）
（iv）MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（2分）

本题解析：(1)应用铝或铁和氧化性酸反应得不到氢气，所以该实验中需要的酸应该是稀盐酸或稀硫酸。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积。反之也可以比较产生相同体积气体所需的时间。
（3）要通过比较生成的氢气的快慢，则必须保证其它条件都是相同的，即实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证金属与酸的接触面积相同。
（4）（i）根据总的反应式可知，硫酸亚铁失去电子，发生氧化反应，所以发生氧化反应的烧杯应该是乙。
（ii）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以根据装置可知a是正极，b是负极。则外电路的电流方向为：从a到b。
（iii）乙烧杯中亚铁离子被氧化生成铁离子，正电荷增加，所以阴离子向负极方向移动，即向乙烧杯中移动。
（iv）甲烧杯是正极，得到电子，所以发生的电极反应式为MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O。
点评：在判断影响反应速率的因素时，必须是在其它条件不变的情况下进行分析。另外在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。

本题难度：一般