1、填空题  I．(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是____； A. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) △H>0
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为___；
Ⅱ．(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为 CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ____；通电一段时间后如果转移了0.4 mol e-，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入______g________（填化学式）。

参考答案：I．(1)C
(2)H2+2OH-→2H2O+2e-
Ⅱ.(3)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4? ；16；CuO

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：
A.MnO2 →MnSO4
B.CuO→Cu
C.KI →KIO3
D.HNO3→NO

参考答案：C

本题解析：试题分析：A.转化MnO2→MnSO4中，锰元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A错误；
B.转化CuO→Cu中，铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；
C.转化KI→KIO3中，碘元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D.转化HNO3→NO中，氮元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选C。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：困难

3、选择题  取0.4mol?Cu2S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为（　　）
A．0.8mol
B．1.6mol
C．2.4mol
D．4mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（　　）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．2：3：6

参考答案：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，
令参加反应的氯气为1mol，则：
2KI+Cl2═2KCl+I2
2 1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl2═ZnCl2
11
n（Zn） 1mol
则n（Zn）=1mol
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
2 3
n（FeBr2） 1mol
则n（FeBr2）=1mol×23=23mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：23mol=6：3：2
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般