1、填空题  在由铜片、锌片和200?mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36?L（标准状况）的H2时，H2SO4恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为____g，在导线上有____mol电子通过，原稀H2SO4的物质的量浓度是__________?mol/L。

参考答案：9.75；0.3；0.75

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
[? ]
A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  将65g锌放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反应，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量（假设反应前后溶液体积不变）．

参考答案：根据题意知，65g65g/mol=1mol，硫酸的物质的物质的量是n=0.1L×2.5mol?L-1=0.25mol，锌完全反应，稀硫酸过量，以硫酸为标准计算硫酸锌的物质的量，设生成硫酸锌的物质的量是x，
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
111
1mol0.25molx
所以硫酸锌的浓度c=0.25mol0.1L=2.5mol/L，该反应生成1mol硫酸锌，转移电子是2mol，当生成0.25mol硫酸锌，转移电子是0.5mol．
答：c（ZnSO4）=2.5mol/L，转移电子的物质的量为0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
?____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

参考答案：（1）碳(或C)；KCl
（2）①2，4，3，6，2，1，N2↑，2；②3
（3）3.55

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后， 析出钾、镁、铝的物质的量之比为
[? ]
A.1: 2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般