1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?（?）?
A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中滴入少量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-="=" CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列类型的反应，一定发生电子转移的是（?）
A．分解反应
B．离子反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应中一定发生电子的转移，而置换反应一定是氧化还原反应，答案选C。
点评：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应，据此可以进行有关判断。

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）设氯元素中35Cl的物质的量含量为x，则有35x+37（1-x）=35.5，
解之得x=75%．
11.7gNaCl的物质的量为n（NaCl）=11.7g58.5g/mol=0.2mol，
?m（37Cl）=0.2 mol×25%×37 g?mol-1=1.85g，
答：由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是1.85g；
（2）由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgNO3）=n（NaCl）=0.2mol，
c（AgNO3）=0.2mol0.25L=0.8mol/L，
答：该AgNO3溶液的物质的量浓度是0.8mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是

A．还原剂
B．氧化剂
C．氧化产物
D．还原产物

参考答案：A

本题解析：根据题给插图知，该物质在氧化还原反应中失电子生成A，作还原剂，选A。

本题难度：一般