1、选择题  已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（?）
A．1∶9
B．10∶1
C．9∶1
D．1∶10

参考答案：A

本题解析：由题意得100℃时水的离子积为10—12，pH＝12的NaOH溶液与pH＝l的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，显碱性，NaOH过量，C(OH-)=(1*V1-0.1*V2)/(V1 +V2 )=10—2
从而求出V1∶V2为1∶9，故选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．25℃时NH4Cl溶液的水的离子积常数Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：温度不变，水的离子积不变。SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO4―+2I―+4H＋
25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性.

本题难度：一般

3、选择题  下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A．H2SO4
B．H2SO3
C．CH3COOH
D．HNO3

参考答案：A

本题解析：醋酸和亚硫酸都是弱酸，存在电离平衡，硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸。一元亚硫酸的酸性强于醋酸的，所以溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案选A。
点评：在进行pH的计算时，如果酸是弱酸，则存在电离平衡，即酸是不能完全电离的，所以必需根据电离平衡常数和酸的浓度计算溶液的pH。

本题难度：一般

4、选择题  PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(? )
A．一样大
B．前者大
C．后者大
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：由于盐的水解是吸热的，加热会使Na2CO3的水解平衡向水解的方向移动，故PH会增加；而NaOH是强碱，完全电离，加热对无太多的影响，故加热后前者应变大。

本题难度：简单

5、选择题  未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是
①天然气  ②风能  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥煤  ⑦氢能
A．①④⑥⑦
B．②④⑤⑦
C．①②③⑥
D．②④⑤⑥