1、选择题  在80 ℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH（?）
A．等于7
B．小于7
C．大于7
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：纯水呈中性，c（H+）=c（OH-），即使升温至80 ℃时，仍为c（H+）=c（OH-），所以有KW=c（H+）·c（OH-）=［c（H+）］2=3.8×10-13，c（H+）=?mol·L-1=6.16×10 -6 mol·L-1，所以选B。

本题难度：简单

2、计算题  有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，
(1)若用蒸馏水应加入______mL；
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL；
(3)若用pH＝2的盐酸应加入________mL；
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。

参考答案：(1)900? (2)1000? (3)81.8? (4)42.85

本题解析：本题考查[H+]，pH值的计算。因溶液均很稀，所以混合溶液的体积可用两体积之和来表示。设所加液体的体积为V1mL，V2mL，V3mL，V4mL。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是?；
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值?（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）
(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H?-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?（填“相等、“不相等”)，
所求中和热?（填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会?；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式?；

参考答案：（1）保温防止热量损失。?（2）偏小?（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol
（4）不相等、相等?（5）偏小?
（6）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol

本题解析：（1）在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则会造成热量的损失，测定结果偏低。
（3）根据仪器的结构可知，应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量，所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高，因此导致最终放出的热量偏少，则△H＞-57.3KJ/mol。
（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（5）氨水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以测得的中和热的数值偏小。
（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol。

本题难度：一般

4、填空题  （4分）现有电解质溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③CH3COONa?④ NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是?（填编号,以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是?

参考答案：4分（每空2分共4分）
（1）?③②①④?（2）③④

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

参考答案：0.224L；? PH＝13

本题解析：考查电解以及pH的有关计算。
氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl――2e－=Cl2↑
共计转移电子是0.3mol÷5＝0.06mol
阴极是铜离子放电，方程式为Cu2＋＋2e－=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2＝0.04mol
所以根据电子得失守恒可知，阴极氢离子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
所以氢气是0.01mol，其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2＝0.02mol
浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
PH＝13

本题难度：一般