1、选择题  有一系列的羟基酸：

该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（?）
A．32%
B．46.6%
C．85.7%
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据有机物的结构简式可判断该有机物的通式为CnH2nO3，所以含碳量是
，因此当n趋向无穷大时，含碳量最高，即为。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验可行的是
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用乙醇从碘水中萃取碘

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol?SO2和1.0mol?O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M?Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．

参考答案：（1）以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化剂表面和空气中的氧气接触反应，若气体中含有杂质气体容易使催化剂中毒，所以煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥；故答案为：接触室，防止催化剂中毒．
（2）依据图1中的转化关系，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂时氧气，根据化合价的变化写出C步化学方程式?4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；故答案为：4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
（3）2SO2+O2催化剂.△2SO3 体系总压强为0.10M?Pa，此时二氧化硫的转化率为80%
? 2SO2 +O2催化剂.△2SO3
起始量（mol）? 2?1? ?0
变化量（mol）? ? 2×0.8? 0.8? 2×0.8
平衡量（mol）? ? 0.4? 0.2? 1.6
平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L，代入平衡常数的计算式得到平衡常数K=[SO2]2??[SO2]2?[O2]=400?L?mol-1，
从图象中可以看出，常压SO2就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；
故答案为：400?L?mol-1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率；
（4）依据离子交换法回收钒的新工艺流程图分析反应过程中：
①的目的是把难溶的五氧化二钒还原为溶于水的VOSO4；
②的目的是用KClO3还原为VOSO4为（VO2）2SO4；
③因为NH4VO3难溶于水，此步骤的目的是沉淀VO3-
④是分解NH4VO3得到V2O5；
工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图示分析数据，80℃时沉矾率最高为98%，所以加NH4Cl的系数从图中读出为4；
故答案为：①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4和80℃；

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．一班小组设计了下图装置：

试回答：
（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____________接d（用序号表示）．
（2）D、E两支试管中CCl4的作用是______．
（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______．
（4）D中出现浑浊的离子方程式为______．
（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是______．
二班小组设计了下图装置：

（6）分析出二班小组的设计意图是______．
（7）装置B中的药品是______．
（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是______．

参考答案：Zn+2H2SO4?（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，
（1）通常状况下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫气体，装置乙可防止二氧化硫与品红作用时被吸入锌与硫酸反应的容器中，二氧化硫与品红作用，需长管进，
故答案为：3（或4），4（或3）接b，c接2，1；
（2）二氧化硫易溶于水，难溶于四氯化碳，二氧化硫通过四氯化碳，然后再与澄清的石灰水反应，起缓冲作用，可防止倒吸，
故答案为：防倒吸；
（3）二氧化硫可使品红溶液褪色，可检验二氧化硫的存在，
故答案为：C中品红溶液褪色；
（4）二氧化硫和澄清的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙为难溶于水的沉淀，
故答案为：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O；
（5）锌为较活泼的金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，所以锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
故答案为：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑；
（6）二班小组设计的装置，先用白色的无水硫酸铜检验水的存在，后用品红检验二氧化硫的存在，用高锰酸钾氧化二氧化硫除去二氧化硫，浓硫酸具有吸水性，除去水，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，可检验氢气的存在，
故答案为：验证产物中先产生水、SO2，后产生H2；
（7）水蒸气遇无水硫酸铜变蓝色，检验水的存在，
故答案为：无水CuSO4（或无水硫酸铜）；
（8）二氧化硫可使品红溶液褪色，C中品红褪色，可检验二氧化硫的存在，高锰酸钾氧化二氧化硫可除去二氧化硫，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，说明二氧化硫已经除尽，锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气通过氧化铜生成铜和水，F中有红色物质生成，说明有铜生成，G中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，说明有氢气产生，
故答案为：C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不再褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．请回答下列问题：
（1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：______．
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为______．
（4）当装置D中产生______（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上的蓝色完全褪去
D．脱脂棉上的蓝色不变
装置D中发生反应的离子方程式是：______．

参考答案：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体书写化学方程式为：2H2SO4（浓）+C?△?.?2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+C?△?.?2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）根据气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，故答案为：③①②；
（3）A装置中产生了二氧化硫气体，二氧化硫可使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（4）D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用，二氧化硫和碘反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
由于气体流速较快，只有出口处脱脂棉蓝色不变，证明无二氧化硫，所以澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳．
故答案为：AD；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

本题解析：

本题难度：一般