1、填空题  某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m?g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②______．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______．
（3）B中的现象是：______；C的作用是：______．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b?g．则铁碳合金中铁的质量分数为______?（写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：______．
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是（答一条即可）______．

参考答案：由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．
（1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与浓硫酸反应，发生钝化现象，
故答案为：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；
（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）?△?.?CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）A中生成的气体含有CO2、2SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；
C装置的作用为除尽反应产物中的SO2气体，防止影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO2气体；
（4）E增重b?g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为1244bg，合金中铁的质量为mg-1244bg=（m-311b）g，故铁的质量分数(m-311b)gmg=11m-3b11m，
故答案为：11m-3b11m；
（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量增大，质量分数增大，
故答案为：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小；
（6）由装置图可知，SO2不一定能全部被品红KMnO4除去，E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等，
故答案为：SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
(1)工业上制硫酸主要分为____、____、____三个阶段。
(2)下表是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件
____________、_____________

(3)现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是_______。
A.向装置中通入氮气且保持体积不变
B.向装置中通入氧气且保持体积不变
C.添加更多的催化剂
D.降低温度，及时转移SO3
(4)硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程 涉及的化学反应方程式为___________________、____________________。
(5)若进入第二阶段设备前气体的体积分数分别为：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。 现有100体积这样的混合气体在反应后变为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为____________，此时SO2的转化率为__________

参考答案：(1)造气；催化氧化；吸收
(2)400℃；0.1MPa(或常压)
(3)B
(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓++H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
(5)410：33(或82：6.6)；94. 3%

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  由以下五种基团两两结合而形成的化合物，能与NaOH溶液反应的共有(? )
①—CH3?②—OH?③—C6H5④—CHO?⑤—COOH
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：D

本题解析：能与NaOH溶液反应的物质有酸类，包括羧酸和无机酸、酚类。将所给基团交叉组合，考查其结构和种类：
①⑤组合为CH3COOH；②⑤组合为，即H2CO3，是无机酸；②③组合为C6H5OH，为苯酚；②④组合为，即HCOOH，是甲酸；③⑤组合为C6H5COOH，为苯甲酸；④⑤组合为。归纳上述情况，共有6种。

本题难度：简单

4、简答题  某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．

①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH?溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是：______
（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是______
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）____________
（4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：______
（5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是______（用含a、b数学表达式表示）

参考答案：（1）常温下将Fe丝插入硫酸中会有气泡产生，说明发生了反应，但一会儿后即停止，说明Fe在硫酸中发生了钝化，阻止了反应的进一步进行，
故答案为：在常温下铁在浓硫酸中发生钝化；
（2）Fe与浓H2SO4反应可能是浓H2SO4强氧化性或是发生置换反应生成H2，则实验现象品红溶液褪色说明产生的是SO2气体，故答案为：生成的二氧化硫具有漂白性；
（3）溶液变为浅绿色说明产生了Fe2+，一种可能是Fe与H2SO4反应生成FeSO4，也存在Fe3+离子转化为Fe2+，故答案为：Fe+2?H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则2g氢气即1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ的热量，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（5）收集到bL可燃性气体氢气，根据化学方程式Fe+2H+=Fe2++H2可以知道消耗金属铁的物质的量为b22.4mol，则和三价铁反应消耗金属铁的物质的量为（a56-b22.4）mol，该物质的量和生成二氧化硫的量相等，所以生成二氧化硫的质量为64（a56-b22.4）g，故答案为：64（a56-b22.4）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对下列事实的解释或说法错误的是（　　）
A．配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低
B．盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

参考答案：A、配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配浓度偏低，故A正确；
B、水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃成分含有二氧化硅，在磨口呈处接触面积增大，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液是矿物胶，使瓶子和瓶塞粘起来打不开，故装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞，故B正确；
C、蔗糖分子中不含水，加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸把蔗糖分子中的H原子与O原子按2：1结合成水而脱掉，体现浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；
D、Al在浓硝酸中被氧化物一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故浓硝酸可用铝罐来贮存，体现浓硝酸的强氧化性，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般