1、选择题  下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：
A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I－
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，
说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，
则说明原溶液中一定含SO42—
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

参考答案：A

本题解析：A、萃取过程，正确；
B、可能原溶液中有Fe3+；
C、硝酸具有强氧化性，原溶液中有亚硫酸根可能被氧化为硫酸根；
D、需要透过蓝的钴玻璃才能看出比较明显的紫色。

本题难度：简单

2、填空题  如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，
为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，
装置中较长导管的作用是_____________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。
(6)石油裂化的重要意义是_____________。

参考答案：(1)从下往上，从左往右　检查装置的气密性　导气和冷凝气体
(2)裂化生成了碳原子数大于4的烃
(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
(5)C20H42C10H22＋C10H20
(6)可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量

本题解析：仪器连接的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检查装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；试管Ⅱ中有液体生成，说明生成4个碳原子数以上的烃，因为常温、常压下，4个碳原子数以上的烃大都呈液态，试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。

本题难度：一般

3、简答题  某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）

（1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
第一组______；
第二组______；
第三组______．
你认为如此分组的依据是：______
（2）写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：
②______；______．
⑤______；______．
⑧______；______．
（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）；
①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______．

参考答案：（1）本实验的目的是探究酸的性质，①中生锈的铁钉主要成分是氧化铁，是氧化物，②中氧化铜是氧化物，③中铁片是金属，④中铜片是金属，⑤中镁条是金属，⑥中锌粒是金属，⑦中石灰石是盐，⑧中氯化钡是盐，根据与酸反应的类别，分为氧化物、金属、盐，
故答案为：①②；③④⑤⑥；⑦⑧； 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类；
（2）②氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，所以氧化铜固体溶解，生成的硫酸铜中铜离子的颜色为蓝色，
故答案为：固体溶解，得到蓝色的溶液；CuO+2H+═Cu2++H2O；
⑤镁条为金属单质，它和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以镁条溶解，有气体生成，
故答案为：镁条溶解，产生大量气体； Mg+2H+═Mg2++H2↑；
⑧稀硝酸与氯化钡不反应，
故答案为：没有现象；不反应；
（3）在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将会使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，探究酸的性质，须考虑酸能否与与之发生复分解反应，所以考虑酸与金属、氧化物、与某些盐反应，
故答案为：酸能跟某些金属氧化物反应； 酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速度不同．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某学生鉴定甲盐的发如图所示：

下列结论正确的是（　　）
A．甲中一定有Fe3+
B．丙中一定有Fe3+
C．乙为AgI沉淀
D．甲一定为FeBr2溶液

参考答案：A．丙中含有Fe3+，可由Fe2+被氧化生成，不一定含有Fe3+，故A错误；
B．丙中加入KSCN后溶液为血红色，应含有Fe3+，故B正确；
C．甲盐中加入适量硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，可能为S或AgI，故C错误；
D．甲盐中可能含有Fe3+、Fe2+、I-、S2-等离子，不一定为FeBr2，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (14分)某课外小组在实验室中用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2?二溴乙烷。已知1,2?二溴乙烷熔点为9 ℃，C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O。


（1）如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
（2）装置A是三颈烧瓶，仪器D的漏斗的特点是________，河沙的作用为________。
（3）写出仪器C的两个作用：_______________________________________________。
（4）温度计水银球的正确位置是______________________________________________。
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
________________________________________________________________________。
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a．饱和亚硫酸氢钠溶液? b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液? d．乙醇
（7）产品中可能会有的有机杂质是________，可用________方法除去。

参考答案：（1）C　F　E　G　
（2）恒压分液?防暴沸
（3）①安全瓶防倒吸；②防止气体通道被阻塞而发生危险
（4）应插入液面以下，不接触瓶底
（5）溴易挥发，可以减少溴的挥发损失
（6）a
（7）乙醚　蒸馏

本题解析：（1）1,2?二溴乙烷熔点低，易阻塞导管，C装置应加在生成1,2?二溴乙烷之前，若E中1,2?二溴乙烷凝固阻塞导管，C中直导管液面上升，则立即停止实验，在制取的CH2===CH2气体中可能含有SO2气体，需先除去。（4）温度计是用来测定反应液温度的，因而要插入液面以下。（5）由于液溴易挥发，常用水液封。（6）1,2?二溴乙烷能与NaOH反应，b不可用；c会生成I2溶在1,2?二溴乙烷中；d中乙醇与1,2?二溴乙烷互溶。（7）在制取乙烯时，乙醇分子间脱水会生成乙醚。

本题难度：一般