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1、简答题 碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下．（所用石灰石含有杂质SiO2）
回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为______L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______%．
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______．
（3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______，相应的离子方程式为______．
（4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______．
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下
与前一方案相比较，该方案的优点是______．
参考答案：（1）根据碳酸钙分CaCO3 ?高温?.??CaO+CO2↑△m
? 100?56?44? 44
?100×106g? 44×106?g? 44×106g
? 所以生成二氧化碳的体积为44×10644mol×22.4L/mol=2.24×107 L，
?石灰石中碳酸钙的质量分数为100×106110×106× 100%=90.9%
? 故答案为：2.24×107? 90.9?
? （2）碳酸钙除了分解，还与SiO2发生反应：SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2SiO2+CaCO3?高温?.? CaSiO3+CO2↑，所以SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2不溶液性滤渣的成分
CaSiO3，故答案为：CaSiO3；
SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2
? （3）因CO2过量时，会继续与碳酸钙反应，
故答案为：通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
?（4）因QC≥KSP时，形成沉淀，C（Ca2+）≥2.8×10-91×10-4mol?L-1=2.8×10-5mol?L-1，等体积混合前CaCl2溶液的物质的量浓度最小为5.6×10-5 mol?L-1，故答案为：5.6×10-5 mol?L-1
? （5）因与前一方案相比较，可知制备过程不需要加热、操作简便等，故答案为：不需要加热，操作简便，减少来自燃料的污染
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是_________________________________。
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下
由此可得出的结论是：_____________________________。
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。
①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液，右侧加的是2．2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到______________________。
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。
参考答案：（1）取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间
（2）80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因
（3）①吸收氮的氧化物，防止污染环境；②左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大。
（4）NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（NO2-对该反应也能起催化作用）。
本题解析：
本题难度：困难
3、实验题 （16分）配
制200mL0．5 mol·L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到?
??仪器。
（2）计算：所需NaOH的质量为??g；
（3）称量：用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将 ?放在天平的左盘上称量其质量，再添上?g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒?使其溶解；
（5）转移：将步骤（4）中溶液用玻璃棒 ?注入容量瓶中，在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中 ；
（6）定容：继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线? cm处，改用?加水至刻度线，注意视线与??保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存： 将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
参考答案：（8分）
Ⅰ、（1）250mL容量瓶?胶头滴管?小烧杯 药匙（3分，答前三个即得3分）
（2）5.0 （写小数点后一位给2分）
（3）小烧杯（1分）? 5.0（1分）?（4）搅拌（1分）?（5）引流（1分）
（6）1~2cm?（1分）胶头滴管（1分） 刻度线（1分）
Ⅱ、误差分析：偏高?无影响?偏低?偏高（各1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列实验中，能够达到预期目的的是(? )
编号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀
| 检验Na2SO3是否变质
|
B
| 将某气体通入品红溶液中，品红褪色
| 证明该气体是SO2
|
C
| 用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
| 测定NaOH溶液的pH
|
D
| 在两支试管中各加入4 mL? 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
| 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响
参考答案：D
本题解析：A项：HNO3首先氧化Na2SO3成Na2SO4，Na2SO4再与Ba(NO3)2反应产生白色沉淀；B项：氯气也可以使品红溶液褪色；若将某气体通入品红溶液中，品红褪色，再加热颜色恢复，可证明该气体是SO2；C项：pH试纸使用时不用湿润。故选D。
点评：解答本题需主要学生对实验操作细节的掌握，要求学生平时注意基础知识的积累掌握(PH的使用前不能湿润。Na2SO3具有还原性，HNO3具有强氧化性)。
本题难度：简单
5、实验题 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ___。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____ 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：___。
(2)你在实验室中进行这个实验时，除了(1)小题中指出的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：____，____ 。
(3)右边的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___。
参考答案：(1)品红溶液褪成无色 ；反应后试管中的混合物倒入冷水中稀释可得蓝色溶液 ；
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O
(2)反应中试管内溶液变黑色浑浊 ；反应试管上部有白雾 ；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生等
(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
本题解析：
本题难度：一般
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