1、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质          T/℃     n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

参考答案：（1）①C + 2NO  N2 + CO2（2分）②或0.56（2分）③c（2分）
（2）①0.025 mol·L-1·min-1 （2分） ②
【2分；起点在（5,0.20），平衡点到（8,0.25）即给2分，是否延长不作要求】

本题解析：（1）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NON2+CO2；
②从表中数据可知T1℃时的平衡浓度c（NO）=0.04mol÷2L=0.02mol/L，c（N2）＝c（CO2）＝0.03mol÷2L＝0.015mol/L，故T1℃时该反应的平衡常数为K1=＝；
③由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故答案为：c；
（2）①v（N2）=0.10mol/L÷4min＝0.025mol/（L?min）；
②把容器的体积缩小一半的瞬间氨气的浓度，氨气的浓度变为0.20mol/L，平衡后浓度约为0.25mol/L，
故答案为：。
考点：考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素等

本题难度：困难

3、填空题  在一定条件下，有反应xA+yBzC。
Ⅰ、若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1。
试回答下列问题：
（1）平衡时B的物质的量是               ，B的转化率=              
（2）x∶y∶z=                    ，该温度下平衡常数=         
Ⅱ、若反应xA+yBzC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：

（1）图甲中t1时改变的条件可能是           (填字母序号)。
A．若A、B均为固体，加入A或B
B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
D．升高温度       
E．加入催化剂
（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)：                            

参考答案：Ⅰ（1）0.4moL  60% （2） 2:1:2  11.25  
Ⅱ （1）B C （2）增加C的浓度，减小A或B的浓度。

本题解析：Ⅰ（1）平衡时, B的浓度为0.2 mol·L-1,则物质的量为0.4mol, B的转化率=[（1-0.4）÷1]x100%=60%;（2）根据压强与物质的量成正比可知n(平)="3x4/5=2.4moL," 平衡时C为0.6 mol·L-1，物质的量为1.2mol,B为0.2 mol·L-1,物质的量为0.4mol,A 的物质的量=2.4-1.2-0.4=0.8，平衡体系中各物质的变化量等于化学计量数之比，x∶y∶z=1.2:0.6:1.2=2:1:2;平衡时C为0.6 mol·L-1，B为0.2 mol·L-1，A 的物质的量浓度="0.8/2=0.4" mol·L-1，K=(0.6x0.6)÷(0.2x0.4x0.4)=11.25 
Ⅱ.（1）由图像可知：V（正）>V(逆),说明平衡向正反应方向进行，又知，在t1时刻，V(逆)不变，说明一定是改变浓度的结果，A．若A、B均为固体，加入A或B，平衡不移动，不选；B．若A或B为气体，C为固体，增大压强，平衡向右移动，只有V（正）增大，选；C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体，选；D．升高温度，E．加入催化剂，不选；（2）由图像可知，V(逆)增大，V（正）减小，只有同时改变反应物和生成物的浓度，才有此图像，所以为增加C的浓度，减小A或B的浓度。
考点：考查化学平衡的有关计算，化学平衡的影响因素。

本题难度：困难

4、选择题  已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入
[? ]
A．NaCl固体
B．水
C．CaCO3固体
D．NaOH固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（  ）

参考答案：A

本题解析：A.Al与冷的盐酸反应较慢，当升高温度后，由于物质的温度升高，所以化学反应速率加快，产生氢气的置换反应不是可逆反应，因此不能使用平衡移动原理，正确；B.FeCl3溶液水形成溶液，在溶液中Fe3+会发生水解反应，使溶液显酸性，当把溶液升高温度至100℃时，盐的水解程度增大，产生红褐色氢氧化铁胶体，而使液体呈红褐色，与平衡移动原理有关，错误；在盛有AgCl沉淀的试管中存在沉淀溶解平衡，当取清液向其中加入Na2S溶液时，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的浓度都很小，c2(Ag+)·c(S2-)<Ksp(Ag2S),所以不能形成Ag2S黑色沉淀；当取沉淀向其中加入Na2S溶液时，由于溶液中c(Ag+)、c(S2-)的浓度大，c2(Ag+)·c(S2-)>Ksp(Ag2S),所以能形成Ag2S黑色沉淀；z这与沉淀溶解平衡有关，能够运用平衡移动原理，错误；D.在NO2平衡球中存在可逆反应：2NO2N2O4,该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以颜色加深，降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，所以颜色变浅，因此可以用平衡移动原理解释，错误。
考点：考查化学实验现象与平衡移动原理的应用的关系的知识。

本题难度：一般