高考化学知识点总结《物质的量》试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《物质的量》试题强化练习（2017年最新版）(二)

2017-08-06 11:28:22 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、填空题实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
91考试网
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量?B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目?D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是______
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D．溶解后没有冷却便进行定容______．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为______，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL?FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL?FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别______．

参考答案：（1）①设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶质的物质的量为1000mL×1.19g?cm?-3×36.5%36.5mol/L=11.9mol，
所以溶质的物质的量浓度为11.9mol1L=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．
C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，
故选：BD；
（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol?L-1=0.04mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；
④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）①Fe2O3粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）3生成，故答案为：Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓；
③向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；?
④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是
A．1 : 7
B．2 : 7
C．7 : 1
D．7 : 2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．64 g SO2中含有的氧原子数为2NA
B．含有1．204×1024个H原子的H2的体积约为22.4 L
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol·L－1
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

参考答案：A

本题解析：
试题解析：64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A正确；6.02×1023个H原子的物质的量为1mol，需要0.5mol氢气，标况下0.5mol氢气的体积为11.2L，故B错误；40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误．
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

4、选择题 Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

参考答案：B

本题解析：A、100 mL 0.6mol/LHNO3溶液中硝酸的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol。生成NO的物质的量＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此根据氮原子守恒可知，硝酸铜的物质的量＝（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol，A正确；B、若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则根据铜原子守恒可知，Cu2O、CuO中铜原子的物质的量共计是0.025mol－0.005mol＝0.02mol，因此Cu2O、CuO的物质的量一定小于0.020 mol，所以B是错误的；C、若混合物中含0.01moLCu，则铜失去电子的物质的量＝0.01mol×2＝0.02mol。反应中共转移电子的物质的量＝0.01mol×（5－2）＝0.03mol，因此根据电子得失守恒可知，氧化亚铜失去电子的物质的量＝0.03mol－0.02mol＝0.01mol。氧化亚铜在反应中失去2个电子（铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价），所以氧化亚铜的物质的量＝0.01mol÷2＝0.005mol。则根据铜原子守恒可知，氧化铜的物质的量＝0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol，C正确；D、由于反应中共转移电子的物质的量＝0.01mol×（5－2）＝0.03mol，因此根据电子得失守恒可知，铜的物质的量一定小于0.03mol÷2＝0.015mol。如果混合物中只有铜和氧化亚铜，则设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x 和y，则x＋2y＝0.025mol、2x＋2y＝0.03mol，解得x＝0.005mol、y＝0.01mol，因此混合物中铜的物质的量一定大于0.005mol，所以选项D也是正确的，答案选B。

本题难度：一般

5、计算题在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

参考答案：（1）0.03mol（2）0.2

本题解析：铜与混酸反应离子方程式为3Cu? +? 8H++? 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol? 0.1mol? 0.06
硝酸根离子过量0.03mol。氢离子过量0.02mol，所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。
点评：本题只能用离子方程式计算。

本题难度：一般

首页上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页尾页 2/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学试题《铁的氧化物》高频..