1、填空题  （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）?△H=－283.0KJ·mol-1?
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）?△H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是?。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I? SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI? II? 2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是?。、
a．反应III易在常温下进行? b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O? d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的?，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3? b．CuSO4? c．Na2SO4? d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为?。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是?（填代号）。
a．高空排放? b．用于制备硫酸? c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3?d．用浓硫酸吸收

参考答案：（10分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g ) △H1＝－270KJ·mol-1
（2）c?（3）b?（4）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O?（5）b,c

本题解析：（1）CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S的化学方程式为：2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g)，所以，其反应的热化学方程式的反应热为：①×2+②=－270，即热化学方程式为：2CO（g）+SO2(g)＝S(s)+2CO2(g) △H1＝－270KJ·mol-1
（2）I、II、III的总方程式为：2H2O ===== 2H2 + O2；所以正确答案只有c；
（3）正确答案为b，Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu从而形成原电池加快反应速率。而a．NaNO3相当于溶液中存在HNO3，则无H2生成；加入c．Na2SO4不影响反应速率；加入d．NaHSO3会与H2SO4反应使溶液中H+浓度降低反应速率减小。
（4）燃料电池的总反应方程式相当于燃料的直接燃烧
（5）高空排放明显会污染环境不可行；二氧化硫不能与浓硫酸反应

本题难度：一般

2、选择题  用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（　　）
A．通氧气的铂极为负极
B．此电池反应为CH4+2O2═CO2+2H2O
C．此电池放电时，KOH浓度减小
D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极

参考答案：A、通氧气的铂极为正极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、电解质溶液为氢氧化钾是强碱溶液，此电池反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，故B错误；
C、电池反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O可知，氢氧化钾和二氧化碳反应浓度减小，故C正确；
D、此电池放电时，电子由负极通过外导线移向正极，不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有关推断错误的是（　　）
A．通氧气的电极为正极
B．在电解质溶液中CO32-向正极移动
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2

参考答案：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；
C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂的作用下提供质 子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：
2CH3OH+ 3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是

[? ]
A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D．电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O?Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（　　）
A．X极为正极，Y极为负极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

参考答案：A、碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，所以X极是负极，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，Y极为正极，故A错误；
B、根据总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，则氢氧化钾被消耗，物质的量减小，故B错误；
C、在标准状况下通入5.6L即0.25molO2完全反应，根据电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，转移电子是1.0mol，故C正确；
D、该电池工作时甲烷电极发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，该极氢氧根被消耗，所以该极附近溶液的pH降低，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单