1、选择题  铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋
D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O

参考答案：BC

本题解析：放电时为原电池原理：
负极反应为：Pb－2e－＝Pb2＋?正极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
充电时为电解池原理：
阴极反应为：Pb2＋＋2e－＝Pb?阳极反应为：Pb2＋＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋
A．充电时，溶液中Pb2＋浓度增大，反之减小，排除
B．溶液中自由移动离子所带电荷不变，正确
C．正确
D．错误
答案为BC

本题难度：简单

2、填空题  能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
（2）下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断ΔH2_______0（填“＞”、“＜”或“＝”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________，
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
E．按原比例再充入CO和H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=
0．2mol·L-1，则CO的转化率为____________，此时的温度为____________（从上表中选择）；
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为___________________。

参考答案：（1）①Ⅱ
（2）①＜；②BE；③80%；250℃
（3）①负；②O2+2H2O+4e-→4OH-

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下图是市场上常见的两种燃料电池示意图

下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是
[? ]
A．电极a为正极，电极反应产物为H2O
B．电极b为正极，电极反应产物为H2O
C．电极c为正极，电极反应产物为H2O
D．电极d为正极，电极反应产物为H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－= 2Br-  ②2Br- - 2e－= Br2  ③Zn

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（　　）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液．
A．①②
B．①②③④
C．①③④
D．②④

参考答案：①根据电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，则每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；
②燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故②正确；
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，反应的产物是碳酸钾和水，可以减少对环境的污染，故③正确；
④该电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，溶液由碱溶液变成盐溶液，要定期更换电解质溶液，故④正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般