1、选择题  向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是(　　)

A．NS：K＋； MP：H＋； QR：C； OT：HC； RU：Cl－
B．NS：K＋； MP：C； OQR：HC； OT：Cl－； RU：H＋
C．NS：K＋； MP：Cl－； QR：H＋； OT：HC； RU：C
D．NS：K＋； MP：H＋； OQR：Cl－； OT：C； RU：HC

参考答案：B

本题解析：由于碳酸钾和盐酸的反应是分步进行的，方程式是CO32－＋H＋＋HCO3－、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑。再反应过程中，钾离子的数目是不变的，而氯离子的数目则是逐渐增加的，因此正确的答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水吸收废气中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2N+H2O
B.用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HC
D.0.01?mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02?mol?L-1? Ba（OH）2溶液等体积混合：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．一水合氨为弱电解质，在离子反应中应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．反应生成碳酸钙和HClO；
D．NH4Al（SO4）2、Ba（OH）2以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、水．
解答：A．用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为NO+NO2+2NH3．H2O═2NH4++2NO2-+2H2O，故A错误；
B．用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C错误；
D.0.01?mol?L -1NH4Al（SO4）2溶液与0.02?mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项D为解答的难点，注意氢氧化铝不能溶于弱碱，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  在无色酸性溶液中，能大量共存的是
A.NO3-、I-、Na+、Cl-　
B.NO3-　　、S2-、Cu2+、　K+
C.Fe2+、OH-、SO32-、Na+　　　　　　　　　　　　
D.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  向10mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是? (? )
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且

参考答案：A

本题解析：
为了方便计算，可以把溶液的体积都扩大100倍，1000,mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-，1000ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀，剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍，所以溶液中还含有AL3+，没有，故B错
同理，当Ba（OH）2体积扩大3倍时，溶液中0.3mol Ba2+,0.6molOH-,混合后，剩余0.1mol Ba2+
,生成了偏铝酸根，故C、D错。3+与OH-反应关系式
点评：本题难度大，但是只要将两种溶液中所含的离子的物质的量全部都计算出来，根据相应的化学方程式序数关系，即可计算出溶液中存在哪些离子。

本题难度：一般

5、计算题  现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

参考答案：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）

本题解析：由Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓? Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓得当所有Fe3+和 Al3+都沉淀完全时，,达到最大沉淀量a，消耗OH-3mol，即FeCl3、AlCl3共1mol
继续加NaOH，Al(OH)3逐渐溶解，Al(OH)3 + OH- =AlO2- +H2O
消耗OH-共0.6mol。所以可以由原子守恒得出AlCl3的物质的量为0.6mol，所以FeCl3物质的量为0.4mol。
c(FeCl3)=n/V=0.4mol/0.1L=4mol/L，c(AlCl3)=n/V=0.6mol/0.1L=6mol/L。
点评：在此总结一下对于图象问题的分析方法：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势，并弄清楚各点的物理意义。

本题难度：一般