1、选择题  某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强

参考答案：D

本题解析：
答案：D
A．正确，两个电子层，最外层5个电子，它处于元素周期表中第二周期VA族；
B．正确，最外层5个电子，它的最高正价为+5，负价为-3
C．正确，它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸：HNO3；
D．不正确，它的非金属性比磷强比氧弱：非金属性O>N>P

本题难度：一般

2、选择题  有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是?（?）
A．Y单质可通过铝热反应制得
B．X和Z的氢化物沸点高低：X<Z
C．四种元素的简单离子半径大小：Y<X<Z<W
D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

参考答案：D

本题解析：四元素均为短周期元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为氧元素，则Z为硫元素；W必定为氯元素，其最低负价为—1价，则Y的高正价为+2价，也可知道其为镁元素
A：由于镁较铝活泼，故铝不能置换出镁，不正确
B：水中存在氢键，其沸点高于H2S，不正确
C :微粒半径决定于电子层数及核电荷数：S2－>Cl－>O2－>Mg2＋
D:MgSO4属于离子化合物，存在离子键，酸根离子中以共价键结合，正确
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  
（1）写出元素名称：B_________；D_________；E_________。
（2）A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化学式为______________，C与E形成的化合物电子式为________________。
（3）写出二个由上述元素组成的单质及化合物间能发生置换反应的化学方程式。

参考答案：（1）B硅；D氟；E氢（每空2分）
（2）K2O2（2分）；（2分）
（3）2F2 +2H2O=4HF+O2；2K +2H2O =" 2KOH" + H2↑（其他合理答案亦可）

本题解析：此题为元素推断题，综合考查了元素化合物知识。由A、B原子最外层电子数之比为1：4，可推知A为ⅠA,B为ⅣA；又据A、E同主族，且E为五种元素中半径最小的，可推知E为H；B与E 相差两个电子层，可知B为Si；综合A、B、C、D、E为前20号元素，且半径依次减小，A与C 相差两个电子层，和已经推断出的元素，可确定A、C、D三种元素分别为 K、O、F。 ]

本题难度：一般

4、选择题  法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（?）
A．该微粒不显电性
B．该微粒质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成。质子数和电子数均为0，所以和H不能在同一位置。质量数是质子数和中子数之和，即该微粒的质量数是4，因此答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为?个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为?。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点?（填“低”或“高”），其原因为?。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用?杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为?。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为?cm3

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般