1、选择题  某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强

2、选择题  有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是?（?）
A．Y单质可通过铝热反应制得
B．X和Z的氢化物沸点高低：X<Z
C．四种元素的简单离子半径大小：Y<X<Z<W
D．Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

3、选择题  
（1）写出元素名称：B_________；D_________；E_________。
（2）A与C、C与E均能以原子数1∶1形成化合物，其中A、C形成化合物的化学式为______________，C与E形成的化合物电子式为________________。
（3）写出二个由上述元素组成的单质及化合物间能发生置换反应的化学方程式。

4、选择题  法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（?）
A．该微粒不显电性
B．该微粒质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大

5、填空题  （8分）
（1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为?个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为?。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点?（填“低”或“高”），其原因为?。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用?杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为?。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为?cm3