1、选择题  下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

参考答案：A．HCl为无氧酸，不能与碳酸通过比较酸性判断Cl、C的非金属性，如F元素的非金属性最强，但氢氟酸为弱酸，可以比较高氯酸与碳酸的酸性判断Cl、C的非金属性，故A错误；
B．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故B错误；
C．同周期主族元素形成的简单阳离子与简单阴离子的电子层结构不同，相差1个电子层，故C错误；
D．短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相邻，原子序数相差1，长周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相邻，中间相隔过渡元素，处于第四、五周期原子序数相差11，处于第六、七周期原子序数相差25，故D正确，
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某元素的原子次外层只有两个电子，该元素一定是（　　）
A．第二周期
B．第ⅡA族
C．第三周期
D．第ⅦA族

参考答案：元素的原子次外层只有两个电子，则该元素有2个电子层，电子层数=周期数，所以该元素处于第二周期；
无法确定最外层电子数，故无法确定该元素的族序数．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

参考答案：（1）因②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，结合其在元素周期表中的相对位置可以推出②为碳，⑦为硫，⑧为氯，常见的溶剂为CS2和CCl4，根据非金属性在周期表中的递变规律可知，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3；故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；
（2）因反应a为置换反应，所以甲、乙、丙、丁四种物质中有两种是单质，两种是化合物，
设甲为氧气，乙可能是氨气或硫化氢或甲烷等气态烃，丙则可能为氮气、硫或C，丁为水，戊为NO或SO2或CO、CO2等；
若甲为CO2，则乙可能为Mg，丙可能为C，丁可能为MgO，戊可能为CO；
若甲是O2、乙是N2H4，则在强碱性溶液中进行的反应a的原电池反应的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O，
故答案为：CO、SO2、NO（任举两例，其他合理答案也可）；N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；
（3）若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应的置换反应，结合反应d的生成物，可以确定A可能为铜等活动性相对较弱的金属，B的水溶液可能为硫酸、盐酸等酸溶液，C为可溶性铜盐或相应金属的盐溶液，D为氢气；若A为铜时，则反应d中阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu；
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，可联想到铝热反应，其常见的化学方程式为Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3．
故答案为：Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）；Fe2O3+2Al?高温?.?2Fe+Al2O3．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
C．两种元素组成的分子一定只有极性键
D．含阴离子的化合物一定有阳离子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中，正确的是(? )
A．氢键只存在于同一种分子之间
B．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
C．粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高
D．氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体

参考答案：C

本题解析：A项氢键可存在于不同分子之间，B项金属晶体中就只有金属阳离子与自由电子，无阴离子，C项以分子间作用力结合的晶体属分子晶体，其熔点不会很高，D项氮化硅属原子晶体，故只有C正确。

本题难度：简单