1、简答题  下表为元素周期表的一部分；a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，d为Fe元素，原子序数为26，则Fe3+的核外电子排布式的1s222s2p63s23p63d5，故答案为：1s222s2p63s23p63d5；
（2）根据元素周期表的结构 ，a是H，b是Na，g是O，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，；
（3）根据元素周期表的结构，f是C，c是Mg，e是Al，元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以C＞Al＞Mg，故答案为：C＞Al＞Mg；
（4）根据元素周期表的结构，a是H，c是Mg，e是Al，j是Ge，两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，e元素最高价氧化物氧化铝对应的水合物氢氧化铝与a、c、g三种元素形成的化合物反应

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中碱性最弱的是（　　）
A．氢氧化钠
B．氢氧化镁
C．氢氧化铝
D．氢氧化钙

参考答案：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：氢氧化钙＞氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝，故C正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
(2)X的硝酸盐的水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。
(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：____>____>____>_____。（填离子符号）
(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。

参考答案：(1) Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O
(2)酸；Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+
(3)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5) Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4 (aq);△H=-4Q kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）
A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般