1、填空题  （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是?；
?；
（2）基态B原子的电子排布图为?； BN中B元素的化合价为?；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是??，B原子的杂化轨道类型为??；
（4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化学键类型为?；BF4－中F—B—F的键角是??，B原子的杂化轨道类型为??，BF4－的立体构型为??；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为?，层间作用力为??。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为?NA。

参考答案：1）（4分）B2O3+3CaF2+3H2SO4?2BF3↑+3CaSO4?+3H2O?；
B2O3+2NH32BN+3H2O；
（2）（2分）?；?+3?
（3）（2分）1200?， sp2；
（4）（4分）离子键、极性共价键、配位键?；?109028，?， sp3?，正四面体；
（5）（3 分）?极性共价键?，范德华力?； 3。

本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，方程式分别是
B2O3+3CaF2+3H2SO4?2BF3↑+3CaSO4?+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O。
（2）根据构造原理可写出基态B原子的电子排布图。氮元素是第ⅤA，最低价是－3价，所以B元素的化合价是＋3价。
（3）在BF3分子中，中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是平面三角形，键角是120°。其中B原子的杂化轨道类型为sp2杂化。
（4）化合物NaBF4属于钠盐，因此含有的的化学键类型为离子键和极性键。由于氟原子含有孤对电子，所以还含有配位键。同样中心原子B原子没有孤对电子，所以其结构是正四面体形，键角是109028，， B原子是sp3杂化。
（5）层内B原子与N原子之间的相互作用为极性键，而层与层之间是分子间作用力。因为B原子能形成3个B－N键，所以含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为3NA。

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中，构型不为直线形的是
[? ]
A．H2
B．CO2
C．HCl
D．H2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下面关于晶体的叙述中，错误的是（?　?）
A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

参考答案：B

本题解析：B项：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有12个，故错。故选B。
点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：一般

4、选择题  下列各项所述的数字不是6的是
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数
B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数

参考答案：C

本题解析：在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数是12个，而不是6个，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。试题基础性强，难度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

5、选择题  下图所示为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据晶胞判断，该晶体的化学式为

A.A6B8C? B.A2B4C? C.A3BC? D.A3B4C

参考答案：C

本题解析：观察题中该晶胞的结构，可知处于立方体顶点上的每个B粒子为8个相邻的立方体所共有，因此属于一个晶胞的B粒子共有：8×=1个。排在面心上的6个A粒子，每个为相邻的2个立方体所共有，因此属于一个晶胞的A为：6×=3个。位于立方体体心的C粒子，为单个晶胞所拥有。故每个立方体拥有3个A粒子、1个B粒子、1个C粒子，即该晶体的化学式为A3BC。

本题难度：简单