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高考化学知识点总结《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版）(四)
参考答案：D 本题解析：A．标准状况下， NO是气体，而SO3是固体，当二者的体积相等时含有的微粒数目不同，错误；B．0．1molBr2与足量H2O的反应是可逆反应，不能完全转化，转移的电子数小于0．1NA，而Br2与NaOH反应转移的电子数为0．1NA，因此反应转移的电子数目不相等，错误；C．0．1mol的白磷（P4）中含有0．6mol的共价键，0．1mol的四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0．4NA，错误；D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g时，n(Cu)=0．5mol，由于Cu是+2价的金属，所以转移电子数均为NA，正确。 本题难度：一般 4、选择题 下列说法正确的是（ ） |
参考答案：D
本题解析：摩尔是物质的量单位，A不正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，B不正确；用摩尔表示时，一般用化学式表示，C不正确，应该是1molO的质量为16g；根据阿伏加德罗定律可知，选项D正确。
考点：考查物质的量、摩尔以及摩尔体积的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固于训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、计算题 （6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式?；
（2）B点所产生的CO2的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。
参考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-?（2）5.6?（3）4.0
本题解析：混合物溶于水后就发生：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，溶液中的溶质有三种可能：①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3
若是①，随着向溶液中滴加盐酸：CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大（符合题意）
若是②，随着向溶液中滴加盐酸：OH－＋H＋=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大（不符合题意）
若是③，随着向溶液中滴加盐酸： CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等（不符合题意）
设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol
则：106x+84y+40z=27.2? x+z=0.2×1? x+y=0.25×1
解得：x="0.1" mol? y="0.15" mol? z=0.1mol
B点所产生的CO2的体积即：0.25×22.4=5.6L
原混合物中NaOH的质量为：0.1×40=4.0g
本题难度：一般
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×100%＝16.8%。(4)当V(NaOH)＝50 mL时，n(NaOH)＝0.1 mol。与HCO3-反应的NaOH为0.06 mol，与NH4+反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g。