参考答案：C

本题解析：根据溶液显电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与溶液中阴离子所带电荷总数相同，设SO42-物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L．
选C。
考点：考查物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

3、填空题  实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有：______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：______．
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有______；无影响的有______．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、定容时俯视刻度线；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

参考答案：（1）实验室没有470mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 0.10mol/LNaOH溶液，配制步骤为：计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中，使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管（或滴管）（容量瓶没有规格或规格错不得分）
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作为颠倒摇匀，以便使溶液混合均匀，
故答案为：颠倒摇匀（或上下颠倒摇匀）；
（4）配制过程中，定容时若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故答案为：重新配制；
（5）A、称量用了生锈的砝码，导致称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
B、将NaOH放在纸张上称量，导致氢氧化钠潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；
所以配制的溶液浓度偏低的为B；对配制的溶液没有影响的是E，
故答案为：B；E．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  人类在地球上的活动在一年内产生的CO2（主要是煤和石油的利用）约达200亿吨，若植物利用光合作用 将这些CO2全部转化为淀粉，那么最终由此而生成的淀粉最接近
[? ]
A．1200亿吨
B．120亿吨
C．200亿吨
D．400亿吨

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为
A．ZrO
B．Zr2O
C．Zr2O3
D．ZrO2

参考答案：D

本题解析：在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以该氯化物的相对分子质量是232～234之间。由于皓元素的相对原子质量是91，所以该氯化物中氯原子的个数是，即皓元素的化合价是＋4价，因此选项D正确，答案选D。

本题难度：一般