1、选择题  下列事实与结论相符且正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c?（Cl-）=c?（NH4+）+c?（NH3?H2O）
B．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中：c?（Na+）=c?（HSO3-）+c?（H2SO3）+2c?（SO32-）
C．将0.2mol?L-1NaA溶液和0.1mol?L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c?（Na+）+c?（H+）=c?（A-）+c?（Cl-）
D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

参考答案：A．由NH4Cl及物料守恒可知，在25℃100mLNH4Cl溶液中：c?（Cl-）=c?（NH4+）+c?（NH3?H2O），故A正确；
B．在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知，c?（Na+）=c?（HSO3-）+c?（H2SO3）+c?（SO32-），故B错误；
C．混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知，c?（Na+）+c?（H+）=c?（A-）+c?（Cl-）+c?（OH-），故C错误；
D．醋酸电离显酸性，NH4Cl溶液水解显酸性，则25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中都有c（H+）=10-5mol/L，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________________（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)＝___________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的
pH_______7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种溶液：
A．NH3·H2O B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl
按NH4+浓度由大到小的顺序排列______________________（填序号）

参考答案：（1）A-+H2OHA+OH-
（2）＞
（3）9.9×10-7
（4）＞
（5）CDBA

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  

在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：
①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）
（3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=________mol·L-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。

参考答案：（1）bcf
（2）10：1
（3）c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、（1）25℃时0.1mol?L-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃时0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是______（填序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）?B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）?D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

参考答案：A．（1）0.1mol?L-1HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）将0.1mol?L-1HCl与0.1mol?L-1CH3COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH3COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na+）=c（Cl-），溶液中CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）2、Cu（OH）2的结构相 同，Cu（OH）2的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu2+先沉淀生成Cu（OH）2，反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

本题解析：

本题难度：一般