1、选择题  将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）：①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
[? ]
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX的溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是
[? ]

A．AX
B．BX
C．AY
D．BY

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4?②NH4Cl?③NH3?H2O．c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.1?mol?L-1?Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
D．0.2?mol?L-1?CH3COOH溶液和0.2?mol?L-1?CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1?mol?L-1

参考答案：A、pH=5的NaHSO3溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），故A正确；
B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 溶液中的氢离子浓度对铵根离子水解起到抑制作用，②NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响，③NH3?H2O是弱电解质溶液中的铵根离子浓度一定小于①②溶液中的铵根离子浓度．所以溶液中铵根离子浓度c（NH4+）由大到小的顺序：①＞②＞③，故B错误；
C、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中存在电荷守恒和物料守恒，电荷守恒C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）；物料守恒，C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+2C（H2CO3），合并消去钠离子浓度得到：c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-），故C错误；
D、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合后溶液中钠离子浓度为0.1mol/L：溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）；得到c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者
B．在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

参考答案：A．硫酸氢铵在水溶液里电离出氢离子，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，则氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的氯化铵和硫酸氢铵溶液中，铵根离子浓度硫酸氢铵大于氯化铵，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．碳酸根离子在水溶液里有两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第二步水解生成碳酸，碳酸氢根离子在水溶液里既能电离又能水解，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水解生成碳酸，所以两种溶液中离子种类相同，故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L＞10-7mol/L，所以该溶液中的溶质不可能是氯化氢，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列表述正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般